Biolog.pl

Witam,
tak sobie pomyślałem, że nie każdy z nas chodzi na korki i nie ma możliwości rozpatrzyć z kimś osobiście zadań których sam nie może zrobić lub ma z nimi problemy. Tak więc pomyślałem że możemy zrobić tutaj taki podobny temat jak na dziale biologii.

Ja robiąc Witowskiego natrafiłem dzisiaj na zadanie maturalne którego nie moge zrobić a na internecie też nie uzyskałem żadnej wskazówki.

Oblicz maksymalną objętość SO2 jaka może być związana przez wodny roztwór 3moli NaOH w temp 25C i pod ciśnieniem p= 1013 hPa. Załóż że produktem jest sól obojętna
R=83,14

Mi wyszło 73,37dm3 w Witowskim odpowiedź jest 36,68cm3

Jak ktoś zrobi niech zada kolejne Może sie rozkręci

Zdrowia

SO₂ + 2NaOH Na₂SO₃ + H₂O

1 mol _SO2 - 2 mol _NaOH
x - 3 mol _NaOH
x=1,5 mol _SO2

p=1013hPa, R= 83,14 (hPa*dm³)/(K*mol), n= 1,5 mol, T=298K, V=?

pV=nRT //:p
V=nRT/p
V=(1,5*83,14*298)/1013 [pominąłem rachunek jednostek] = 36,69 dm³.

Proszę bardzo.

Moje zadanie:
Podczas działania kwasu azotowego o średnim stężeniu wydziela się brunatny gaz, a w roztworze tworzy się sól trójwartościowego żelaza. Ułóż równanie i oblicz jaką objętość zajmie otrzymany gaz w warunkach normalnych.

W poprzednim poście usunął mi się końcowy fragment. Powinno na końcu być W reakcji brało udział 0,25 mola żelaza"

Dzięki wielkie, źle napisałem rekacje

Fe + 6HNO3Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

0.25 mola Fe 3 x 0.25 mola NO2

VNO2= 0.75 x 22,4 = 16.8dm3

Chyba o to chodziło?

0,6g stopu żelaza z węglem spalono w strumieniu tlenu, w wyniku czego powstało 0.066g CO. Jaki procent stanowi węgiel w tym stopie?

ar33k, od kiedy Na2SO3 ma odczyn obojętny? gt

Wieć produktem bedzię Na2SO4 i wodór
ale wynik i tak sie nie zmieni

tak,mi też tyle wyszło. może się czepiam, ale na maturze takie coś by nie przeszło!

i dobrze że się czepiasz ja tego nie zauważyłem ani ar33k

Ja wiedziałem, że ma być Na2SO4. Tyle, że to zadanie było na maturze i było Na2SO3 w kluczu. (Matura 2006)

to ja mam jedno zadanie z Maturalnie, że zdasz.

Zmieszano kwas etanowy z alkoholem etylowym w ilościach stechiometrycznych i przeprowadzono reakcję. Stała równowagi wynosi 2.25. oblicz wydajność reakcji.

ułożyłam równanie estryfikacji,ale dalej nie wiem?
i zakładając, że to reakcja przebiega 11 mogę obliczyć masę teoretyczną z równania, ale nie mam tej rzeczywistej. no i nie wiem po co mi stała.

co prawda nie obliczyłem tego sposobem chemicznym, ale bardziej matematycznym, to mimo wszystko wpiszę tutaj co mi wyszło
może Ci się do czegoś przyda.

piszemy wzór na stałą:
K = [x]*[x] / [1-x]*[1-x]
już tłumaczę skąd mi się to wzięło. Jeśli mamy wydajność np. 10% to oznacza, że powstanie nam z 1 mola substratów 0,1 mola produktów - to jest to nasze x. Jednocześnie oznacza to, że tyle (czyli 0,1) moli substratów ubyło - w tym przypadku byłoby to 0,9 i mielibyśmy wzór:
K = [0,1]*[0,1] / [0,9]*[0,9]

No ale wydajności nie znamy. Podstawiamy więc pod K wartość 2,25 i mamy równanie z jedną niewiadomą.
Równanie jest trochę skomplikowane, pojawia się równanie kwadratowe plus wzór skróconego mnożenia.
Ostatecznie otrzymujemy dwa wyniki:
x1 = 3
x2 = 0,6
Odrzucamy ten pierwszy, ponieważ po podstawieniu do wzoru otrzymalibyśmy ujemną ilość substratu:
1 - x = ?
1 - 3 = -2 ŹLE!
Pozostaje wartość 0,6, czyli W = 60%

persil1991, pełny szacunek. Teraz jak na to patrze wydaję się łatwe, ale 10 minut temu, jak próbowałem to zrobić to hmm nie D

Dlaczego w jednym powyższych zadań, nie może wyjść nam sól Na2SO3 a akurat Na2SO4? Czy nie jest tak,że obie sole są obojętne?