Biolog.pl

Ustalić wzór cząsteczki tlenku azotu, który powstaje w reakcji katalitycznego utleniania amoniaku (NH3), wiedząc, że na każdy dm3 amoniaku zużywa się, w tych samch warunkach ciśnienia i temperatury, 1,25 dm3 tlenu i powstaje 1 dm3 tlenku azotu i para wodna.

Rozwiązanie jest już podane w internecie:

1)1NH3+1,25O2=1NxOy+1,5H2O I(4)
4NH3 +5O2=4NxOy +6H2O
układasz równania:
4x=4 II (4)
4y+6=10
x=1
4y=10-6
4y=4 II (4)
y=1
Wzór tlenku NxOy
NO-tlenek azotu (II).

Tylko nie rozumiem jednej rzeczy czemu w równaniu jest 1,5 mola H2O? Jak to obliczyć?

1NH3+1,25O2=1NxOy+1,5H2O

masz 1 cząsteczke NH3 - ona zawiera 3 atomy wodoru
1,5 H20 tez zawiera 3 1tomy wodoru ( 1,5*2 = 3 )

dla tlenu
1,25 O2 = 2,5 O
2,5 - 1 = 1,5

Mam pytanie odnośnie zadania.

W oparciu o zapisane równanie reakcji chem. w formie cząsteczkowej oblicz jaką objętość wodoru i jaką objętość azotu potrzeba użyć w warunkach normalnych, aby otrzymać 1m3 amoniaku.
Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca po przecinku.
N2+3H22NH3

Więc rozwiązałam:
dla wodoru
67,2dm344,8dm3
x 1000dm3
x=1500dm3, czyli 1,5m3

dla azotu
22,4dm344,8dm3
y -1000dm3
y=500dm3, czyli 0,5m3

Czy 22,4dm3 mogę użyć w tym zadaniu jeżeli jest to dla gazu doskonałego?
Czy jest jakiś inny sposób
Według odpowiedzi jest dobrze.