Zadanie problematyczne
: 15 gru 2014, o 19:36
Informacja do zadania :
Jedną z metod usuwania tlenku siarki(IV) z gazów spalinowych w instalacjach przemysłowych jest odsiarczanie, zachodzące w dwóch etapach. W etapie I przepuszcza się gazy spalinowe przez zawiesinę węglanu wapnia. W wyniku reakcji powstaje, również w formie zawiesiny, siarczan(IV) wapnia. Etap II tego procesu ma na celu otrzymanie takiego produktu, który można łatwo usunąć z instalacji przemysłowej. W tym celu przepuszcza się przez zawiesinę siarczanu(IV) wapnia powietrze i przemywa powstającą w tym procesie
gęstniejącą porowatą masę wodą. Końcowym produktem w opisanej metodzie jest gips krystaliczny – sól o wzorze CaSO4·H2O (woda1/2)
Treść zadania :
OBLICZ O ILE GRAMÓW WZROSŁA MASA ZAWIESINY JEŚLI PRZEZ 50G CaCO3 PRZEPUSZCZONO 10dm3 TLENKU SIARKI (IV) W WARUNKACH NORMALNYCH. W GAZACH OPUSZCZAJĄCYCH INSTALACJE POZOSTAŁO 2,5 dm3 TLENKU SIARKI (IV). PODAJ WYNIK Z DOKŁADNOŚCIĄ DO LICZBY CAŁKOWITEJ.
Zacząłem od napisania reakcji:
SO2 + CaCO3 CaSO3 + CO2
następnie objętość SO2, która wzięła udział w reakcji V=10-2,5=7,5dm3
Vo= 22,4 dm3
następnie obliczyłem liczbę moli SO2, która wzięła udział w reakcji
n=V/Vo n=7,5dm3/22,4dm3 n=0,34 mola
następnie masy gazów:
Mso2 = 64g/mol Mco2=44g/mol
i ich masę razy liczbę moli
mso2= 64g/mol*0,34mola mso2=21,76g
mco2= 44g/mol*0,34mola mco2=14,96g
następnie różnice mas przyjąłem jako przyrost
Δm= so2-co2
Δm=21,76g=14,96g
Δm=6,8g
czy to zadanie jest dobrze, i czy tak właśnie je się liczy ?
Liczę na pomoc i dziękuje z góry
Jedną z metod usuwania tlenku siarki(IV) z gazów spalinowych w instalacjach przemysłowych jest odsiarczanie, zachodzące w dwóch etapach. W etapie I przepuszcza się gazy spalinowe przez zawiesinę węglanu wapnia. W wyniku reakcji powstaje, również w formie zawiesiny, siarczan(IV) wapnia. Etap II tego procesu ma na celu otrzymanie takiego produktu, który można łatwo usunąć z instalacji przemysłowej. W tym celu przepuszcza się przez zawiesinę siarczanu(IV) wapnia powietrze i przemywa powstającą w tym procesie
gęstniejącą porowatą masę wodą. Końcowym produktem w opisanej metodzie jest gips krystaliczny – sól o wzorze CaSO4·H2O (woda1/2)
Treść zadania :
OBLICZ O ILE GRAMÓW WZROSŁA MASA ZAWIESINY JEŚLI PRZEZ 50G CaCO3 PRZEPUSZCZONO 10dm3 TLENKU SIARKI (IV) W WARUNKACH NORMALNYCH. W GAZACH OPUSZCZAJĄCYCH INSTALACJE POZOSTAŁO 2,5 dm3 TLENKU SIARKI (IV). PODAJ WYNIK Z DOKŁADNOŚCIĄ DO LICZBY CAŁKOWITEJ.
Zacząłem od napisania reakcji:
SO2 + CaCO3 CaSO3 + CO2
następnie objętość SO2, która wzięła udział w reakcji V=10-2,5=7,5dm3
Vo= 22,4 dm3
następnie obliczyłem liczbę moli SO2, która wzięła udział w reakcji
n=V/Vo n=7,5dm3/22,4dm3 n=0,34 mola
następnie masy gazów:
Mso2 = 64g/mol Mco2=44g/mol
i ich masę razy liczbę moli
mso2= 64g/mol*0,34mola mso2=21,76g
mco2= 44g/mol*0,34mola mco2=14,96g
następnie różnice mas przyjąłem jako przyrost
Δm= so2-co2
Δm=21,76g=14,96g
Δm=6,8g
czy to zadanie jest dobrze, i czy tak właśnie je się liczy ?
Liczę na pomoc i dziękuje z góry