Strona 1 z 1
kinetyka zadanie
: 26 mar 2015, o 14:39
autor: fosfatydylocholina
W stanie równowagi reakcji CO + H2O CO2 + H2 w temperaturze 1023 K stężenia równowagowe wynoszą odpowiednio :
CO = 2 mol/dm3
H2O = 1 mol/dm3
CO2 = 2 mol/dm3
H2 = 1 mol/dm3
Oblicz stężenia składników układu po przesunięciu równowagi na skutek trzykrotnego zwiększenia stężenia CO.
Re: kinetyka zadanie
: 26 mar 2015, o 14:43
autor: pesel
K=(2*1)/(2*1)=1
K=((2+x)(1+x))/((6-x)(1-x))=1 x = 0.4
CO = 6 mol/dm3 - 0.4 = 5.6
H2O = 1 mol/dm3 -0.4 = 0.6
CO2 = 2 mol/dm3 +0.4 = 2.4
H2 = 1 mol/dm3 +0.4 = 1.4
Re: kinetyka zadanie
: 26 mar 2015, o 14:52
autor: fosfatydylocholina
możesz wytłumaczyć to jakos?
Re: kinetyka zadanie
: 26 mar 2015, o 14:57
autor: pesel
K=[CO2][H2]/[CO][H2O]
Z rówania reakcji widać, że jak liczba moli CO zmniejsz się o X, to także o X zmniejszy się liczba moli drugiego substartu, wody. Jednocześnie liczba moli każdego z produktów zwiększy się o X. I właśnie szukamy tego X aby utrzymać stałość stałej równowagi, której wartość obliczyłem dla danych z zadania. A związek między liczbą moli i stężeniem jest oczywisty.