Biolog.pl

mam problem z zadaniem z witowskiego 2
Przeprowadzono endoenergetyczną reakcję rozkładu biegnącą według schematu:
2 A → 2B + C + D
Poniższa tabela przedstawia zależność szybkości omawianej reakcji rozkładu związku A od jego stężenia:

szybkość reakcji v1 /stężenie cA[mol ∙ dm–3]
[mol ∙ dm–3 ∙ s–1] /
0,000002078 / 0,05
0,000006234 /0,15
0,00001039 /0,25
0,00001455 / 0,35
0,00001870 /0,45

Rząd reakcji:. Równanie kinetyczne:.

no i tu mam kłopot bo z reakcji współczynnik stechiometryczny wynosi 2, a więc potęga w równaniu kinetycznym powinna wynosić 2, a poprawna odpowiedz jest:

Rząd reakcji: I (1 lub pierwszy) Równanie kinetyczne: v1 = k cA

wytłumaczy mi ktoś dlaczego?

Przecież widać, że v=k*C_A (policz sobie ilorazy v1/c_A=const.=k) jak zrobisz wykres, o którym mowa w zadaniu to to zobaczysz, że to linia prosta, czyli jak stężenie A rośnie Y-krotnie to szybkość też Y-krotnie.
Rząd reakcji tylko wyjątkowo jest równy sumie współczynników w równaniu reakcji.

czyli jak stężenie substratu jest proporcjonalne do szybkości reakcji, to rząd reakcji wynosi 1?

Bardziej podoba mi się stwierdzenie, że szybkość reakcji jest proporcjonalna do stężenia.