Biolog.pl

Pomoże ktoś? Działając wodorem na 2 g tlenku dwuwartościowego metalu uzyskano czysty metal i 1,12 dm3 pary wodnej w przeliczeniu na warunki normalne. Podaj wzór tego tlenku.
Nie wiem, wyszedł mi magnez ale on chyba nie może być bo wodór ma wyższy potencjał i reakcja nie zajdzie w tym przypadku?

XO + H₂ X + H₂O

2g XO - 1,12 dm³ H2O
xg - 22,4 dm³

x= 40g

M_O

Masa_XO = 40g - 16g= 24g === Mg

Co do Twoich wątpliwości co do potencjału odsyłam do tablic. Chociaż nie wiem w jaki sposób miałbyś wykorzystać tą wiedzę w tym zadaniu/tej reakcji.

Zapomniałem, dopisać

M_O= 16g^g/_mol

Do zlewki zawierającej wodny roztwór azotanu V sregra wprowadzono blaszkę z żelaza w wyniku czego zaszła reakcja chemiczna:

Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag

Oblicz, ile % początkowej masy blaszki żelaznej roztworzyło się w wyniku reakcji, jeżeli redukcji uległo 1,62g Ag, a wykorzystana do doświadczenia blaszka składała się z 0,3 mola atomów żelaza.

BARDZO PROSZE O POMOC Z MAŁYM WYTŁUMACZENIEM CO I JAK oops:

n_Fe=0.5*n_Ag=0.5*1.62/107.9=0.0075 mola

%Fe=(0.0075/0.3)*100%=2.5%

Ojejku, a skąd się wzięło 0,5 na początku?

Stąd:

Hello pisze:1Fe + 2Ag+Fe2+ + 2Ag

Moli Fe jest 2 razy mniej niż moli Ag.

pesel pisze:Stąd:

Hello pisze:1Fe + 2Ag+Fe2+ + 2Ag

Moli Fe jest 2 razy mniej niż moli Ag.

Ok-jakoś tak nie dopatrzyłam