Biolog.pl

Mam problem z określaniem odczynu np. NH4HSO3. Niby porównałam stałe dysocjacji i wyszło mi lekko zasadowy, a w odpowiedziach lekko kwaśny i zdarza się to nagminnie. W jaki sposób poprawnie określać odczyn tego typu roztworów tj. soli słabych kwasów i zasad?

Jadwinior pisze:Mam problem z określaniem odczynu np. NH4HSO3. Niby porównałam stałe dysocjacji i wyszło mi lekko zasadowy, a w odpowiedziach lekko kwaśny i zdarza się to nagminnie. W jaki sposób poprawnie określać odczyn tego typu roztworów tj. soli słabych kwasów i zasad?

Musiałaś źle porównać. Porównujemy stałe dysocjacji dwu słabych elektrolitów powstających podczas hydrolizy, tj. amoniaku K_b = 1,8*10^-5 oraz pierwszą stałą dysocjacji H₂SO₃, tj. K_a1 = 1,5*10^-2.

1,5*10^-21,8*10^-5 więc odczyn lekko kwasowy (H₂SO₃, jako słaby elektrolit jest nieco mocniejszy niż amoniak).

Dlaczego pierwszą? Pierwszą chyba ma już za sobą", w końcu to wodorowęglan, który już przyjął podstać HSO3.

Jadwinior pisze:Dlaczego pierwszą? Pierwszą chyba ma już za sobą", w końcu to wodorowęglan, który już przyjął podstać HSO3.

Bo porównujesz stałe dysocjacji powstających podczas hydrolizy elektrolitów (NH3, H2SO3). Jest to uproszczone, maturalne podejście. Ściślej (np. na Olchemie) to trzeba byłoby porównywać stałe hydrolizy i dysocjacji poszczególnych drobin lub ułożyć cały zestaw równań. Na maturze jednak nie wchodzimy tak głęboko. Dodatkowo odczyn całego roztworu będzie bardziej kwasowy, ze względu na dominującą dysocjację HSO3- (dysocjacja dominuje nad hydrolizą).

Dziękuję, teraz już rozumiem.