zadanie nowa era
: 20 lut 2017, o 16:55
Oblicz ile kilogramów Fe2O3 należy użyć aby otrzymać 6kg wolnego żelaza przy założeniu że reakcja przebiega z 80% wydajnością
Fe2O3 +3CO Fe +3CO2
6000-x
160-112
wychodzi 8,57 kilo
8,5780%
x- 100%
Trzeba użyć ok 10,7 kg.
Tymczasem według klucza odpowiedzi(załącznik)
Nie rozumiem jak to możliwe że przy mniejszej wydajności trzeba użyć mniejszej ilości tlenku by otrzymać daną ilość?
Fe2O3 +3CO Fe +3CO2
6000-x
160-112
wychodzi 8,57 kilo
8,5780%
x- 100%
Trzeba użyć ok 10,7 kg.
Tymczasem według klucza odpowiedzi(załącznik)
Nie rozumiem jak to możliwe że przy mniejszej wydajności trzeba użyć mniejszej ilości tlenku by otrzymać daną ilość?