Biolog.pl

W odpowiedziach do zadania są odczynniki: HCl oraz NaOH. Dlaczego nie może być HNO3?

Czy taka reakcja nie zajdzie?

Zn+2 HNO3 = ZN(NO3)2+ H2

Z rozcieńczonym HNO3:
4Zn + 10HNO3 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Ze stężonym:
Zn + 4 HNO_3 Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Nie powstanie wodór

To ja się podepnę pod temat: to czy reszta kwasowa zredukuje się w rozcieńczonym HNO3 do amoniaku czy do tlenku azotu (II) zależy od jego stopnia rozcieńczenia?

Kom&#xF3rkaMacierzysta pisze:Z rozcieńczonym HNO3:
4Zn + 10HNO3 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Ze stężonym:
Zn + 4 HNO_3 Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Nie powstanie wodór

Jeżeli zmieszamy substraty w odpowiednim stosunku to wodór powstanie. Wydaje mi się, że w reakcji glinu z kwasem utleniającym (a takim jest HNO₃) metal ulega pasywacji i reakcja po prostu nie zachodzi.

Jeśli chodzi o glin i HNO3 rozcieńczone
tnij.xyz/bxv to na stronie J.R. akurat ta reakcja się pojawia (jako obowiązujące w nowych podręcznikach) czyli powstaje azotan glinu i wodór

Sama się zastanawiam które metale powodują, iż rozcieńczony kwas azotowy (V) reagując z nimi dalej sole amonowe czy też amoniak

Ma ktoś jeszcze jakieś źrodła polskie?

W poleceniu jest propozycja użycia stężonego HNO₃.