Zadanie obliczeniowe z alkoholi (matura medyk-kwiecień 2017)
: 24 lut 2018, o 12:15
Witam,
mam problem z zadaniem 23 z matury medyka 2017.
Zadanie 23 (2 pkt)
Mieszaninę dwóch alifatycznych nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych, kolejnych w szeregu
homologicznym, zawierającą 0,75g i 1,2g tych alkoholi, poddano reakcji z nadmiarem metalicznego sodu
otrzymując w warunkach standardowych (T=298 K, p=1000 hPa) 0,45dm3
gazu. Na podstawie obliczeń, podaj
wzory półstrukturalne alkoholi, z których składa się ta mieszanina.
Doszedłem to tego, że trzeba ustalić masę molową alkoholi i obliczyć liczbę moli wodoru.
n wodoru=0,0182
M alk.I=R+17
Malk.II=R+31
Kolejnym krokiem było:
(0,75g/R+17) + (1,2g/R+31) = 2*0,0182
Tylko dlaczego mnożymy liczbę moli wodoru x2? Skoro z reakcji wynika, że z 2moli alkoholu otrzymujemy 1 mol wodoru?
Proszę o wytłumaczenie
mam problem z zadaniem 23 z matury medyka 2017.
Zadanie 23 (2 pkt)
Mieszaninę dwóch alifatycznych nasyconych alkoholi jednowodorotlenowych, kolejnych w szeregu
homologicznym, zawierającą 0,75g i 1,2g tych alkoholi, poddano reakcji z nadmiarem metalicznego sodu
otrzymując w warunkach standardowych (T=298 K, p=1000 hPa) 0,45dm3
gazu. Na podstawie obliczeń, podaj
wzory półstrukturalne alkoholi, z których składa się ta mieszanina.
Doszedłem to tego, że trzeba ustalić masę molową alkoholi i obliczyć liczbę moli wodoru.
n wodoru=0,0182
M alk.I=R+17
Malk.II=R+31
Kolejnym krokiem było:
(0,75g/R+17) + (1,2g/R+31) = 2*0,0182
Tylko dlaczego mnożymy liczbę moli wodoru x2? Skoro z reakcji wynika, że z 2moli alkoholu otrzymujemy 1 mol wodoru?
Proszę o wytłumaczenie