Zadanie obliczeniowe- redukcja mieszaniny tlenków żelaza
: 6 mar 2018, o 19:18
Witam,
Proszę o pomoc w rozwiązaniu tego zadanka
Przeprowadzono reakcje redukcji mieszaniny tlenków żelaza : Fe3O4 i FeO o masie 47,6 g za pomocą glinu. Uzyskano 36,4g żelaza, przy 100% wydajności procesu redukcji, który przedstawiają poniższe równania
3Fe3O4+8Al9Fe+ 4 Al2O3
3FeO+2Al 3Fe+ Al2O3
Na podstawie obliczeń podaj w jakim stosunku molowym występowały tlenki.
Na początku obliczył masy molowe tlenków i postaralem się ułożyć jakiś układ równań ale coś musi być źle, bo wynik wychodzi absurdalny.
Wiec ja zrobiłem to w ten sposób:
3*232 (masa molowe Fe3O4)*x (liczba moli Fe3O4)- 9*56 ( masa molowa fe) * xd
I drugi
47,6-(3*72*y)- 36,4-(3*56*y)
Gdzie zrobiłem błąd i jak to liczyć?
Proszę o pomoc w rozwiązaniu tego zadanka
Przeprowadzono reakcje redukcji mieszaniny tlenków żelaza : Fe3O4 i FeO o masie 47,6 g za pomocą glinu. Uzyskano 36,4g żelaza, przy 100% wydajności procesu redukcji, który przedstawiają poniższe równania
3Fe3O4+8Al9Fe+ 4 Al2O3
3FeO+2Al 3Fe+ Al2O3
Na podstawie obliczeń podaj w jakim stosunku molowym występowały tlenki.
Na początku obliczył masy molowe tlenków i postaralem się ułożyć jakiś układ równań ale coś musi być źle, bo wynik wychodzi absurdalny.
Wiec ja zrobiłem to w ten sposób:
3*232 (masa molowe Fe3O4)*x (liczba moli Fe3O4)- 9*56 ( masa molowa fe) * xd
I drugi
47,6-(3*72*y)- 36,4-(3*56*y)
Gdzie zrobiłem błąd i jak to liczyć?