Biolog.pl

Witam,
Mam zadanko:
W akumulatorach kwasowo-ołowiowych znajduje się roztwór kwasu siarkowego(VI) H2SO4 o stężeniu 37%. Do zlewki wprowadzono 120cm3 wodnego roztworu tego kwasu o stężeniu 95% i gęstości równej 1,8g/cm3. Oblicz ile decymetrów sześciennych wody należy odmierzyć,aby po wprowadzeniu do niej całej objętości kwasu,otrzymać roztwór H2SO4 o takim samym stężeniu procentowym jak w akumulatorach.
Wiem,że gdzieś na forum było ono rozwiązywane ale jedną metodą. Próbuje je zrobić w inny sposób i nie mam pojęcia dlaczego wynik wychodzi inny. Mógłby mi ktoś to wytłumaczyć? Mianowicie, na początku obliczam masę roztworu, jest ona równa 216g. I teraz chce wyliczyć ile substancji mam w tych 216g:

95g substacji- znajduje się w 195g roztworu
xg substancji - znajduje się w 216g roztworu

( bo taka jest masa roztworu tak? Wnioskuje z tego, że jak mam 95% roztwór kwasu wynika, że jest w nim rozpuszczone 95g substancji w 100g wody, czyli roztwór ma masę 195g)
wynik: w przybliżeniu to 105g substancji
I tu pojawia się moje pytanie jak to możliwe? Inną metodą tzn. podstawiając pod wzór na C% masa substancji wynosi 205,2g
95%=ms/216*100%
ms=205,2g
Jak to się dzieje?

Niepozorny pisze: ↑

10 mar 2018, o 16:53

95g substacji- znajduje się w 195g roztworu

Nie.
95g substacji- znajduje się w 100g roztworu

Coś Ci się chyba z rozpuszczalnością ostro myli

Okeyyy. Czyli jeżeli jest mowa o stężeniach % to nie analizuje tego podobnie jak rozpuszczalności. ehh ciągle mi się to myli