Biolog.pl

Byłby mi ktoś to w stanie wytłumaczyć?
Zadanie 15. (0 – 1)
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Podkreśl „P” jeżeli zdanie jest prawdziwe,
lub „F” jeżeli jest fałszywe.
1. Dla dowolnej reakcji stała szybkości k rośnie wraz ze wzrostem temperatury. P F
2. Zastosowanie katalizatora zwiększa wartość stałej równowagi Kc. P F
3. Dla dowolnej reakcji wartość stałej równowagi jest tym wyższa, im wyższa
jest temperatura. P F
4. Im wyższa jest wartość stałej szybkości, tym większa jest wartość stałej równowagi
danej reakcji. P F

PFFF
-

Odpowiedzi tez mam
proszę o wyjaśnienie

Odpowiedzi są oczywiste .
Czy z każdym pytaniem masz problem czy z jakimś wybranym? Może trochę konkretów co Ci się nie zgad bo nie wierzę, że w każdym pytaniu chciałbyś dać inną odpowiedź.

2. Katalizator jedynie obniża energię aktywacji a co za tym idzie przyspiesza reakcję a nie wpływa na wydajność reakcji.
3. To zależy np: od tego czy reakcja jest endoenergetyczna czy egzoenergetyczna.
- Dla reakcji endoenergetycznych wraz ze wzrostem temperatury stała równowagi rośnie
(Q + A + B = C ) , bo równowaga reakcji przesuwa się zgodnie z regułą przekory w prawo i rośnie stężenie produktu c , a wzór na stałą równowagi to : K= [C]/[A]*(B)

- Dla reakcji egzoenergetycznych wraz ze wzrostem temperatury stała równowagi rośnie
(A+B = C + Q ) , bo równowaga reakcji przesuwa się zgodnie z regułą przekory w lewo i rosną stężenia reagentów A i b (substratów) , a wzór na stałą równowagi to : K= [C]/[A]*(B)

Nawiasy kwadratowe oznaczają stężenia molowe poszczególnych reagentów a Q to ciepło.

bulaj pisze: ↑

9 kwie 2018, o 20:59

- Dla reakcji egzoenergetycznych wraz ze wzrostem temperatury stała równowagi rośnie

No nie do końca tak jest.

Hej jestem nowa na forum i mam problem z utworzeniem nowego postu, dlatego choć nie w temacie, pisze tutaj bo forum jest aktywne. Mam problem z tym zadaniem czy ktoś jest w stanie z Was je rozwiązać ? 1.Oblicz stężenie molane w roztworze wodnym amoniaku o stężeniu masowym 0,23g/cm3 jeżeli wiesz ze gęstość tego roztworu wynosi D=0,92 g/cm3. Stężenie molane informuje o molowej zawartości substancji rozpuszczonej w 1kg rozpuszczalnika . Odp 19,6mol/kg

Niepozorny pisze: ↑

5 kwie 2018, o 17:59

Byłby mi ktoś to w stanie wytłumaczyć?

1 pytanie wytłumaczeniem jest reguła van Hoffa. 2. Stała równowagi pozostaje bez zmian katalozator nie ma na nią wpływy na stała równowagi tylko przyspiesza przebieg reakcji i osiągniecie stałej równowagi. 3 to zależy czy relacja jest egzo czy endotermiczna wiec zdanie fałszywe . 4 k zależy od temperatury a nie od początkowych stężeń czy szybkości reakcji

Chemiajestsuper pisze: ↑

10 kwie 2018, o 07:43

4 k zależy od temperatury a nie od początkowych stężeń czy szybkości reakcji

Odpowiedź zupełnie nie na temat.

No chodziło mi w tej odpowiedzi ze to dwie wartości niezależne . Umiesz może rozwiązać zadanie które umieściłam wyżej ?

Chemiajestsuper pisze: ↑

10 kwie 2018, o 09:40

No chodziło mi w tej odpowiedzi ze to dwie wartości niezależne

Które?

Chemiajestsuper pisze: ↑

10 kwie 2018, o 09:40

Umiesz może rozwiązać zadanie które umieściłam wyżej ?

Zamieściłeś je na forum kilkakrotnie. Rozwiązałem Ci je raz w innym miejscu. Mam skopiować rozwiązanie?

Dzięki , ale to okazalo sie łatwe, nie wpadłam na to za Chiny . Myslam ze po dodanej odpowiedzi otrzymuje się powiadomienia, przepraszam za spam

00000000000000000000 pisze: ↑

10 kwie 2018, o 07:25

bulaj pisze: ↑

9 kwie 2018, o 20:59

- Dla reakcji egzoenergetycznych wraz ze wzrostem temperatury stała równowagi rośnie

No nie do końca tak jest.

Masz rację. Powinno być : Dla reakcji egzoenergetycznych wraz ze wzrostem temperatury stała równowagi maleje .