Matura 2018 zadanie 9.2
: 20 paź 2018, o 12:37
masa molowa NaHSO4: 120 g·mol–1
liczba moli NaHSO4: n = {0,600 / 120) = 0,005 mol
stęż. NaHSO4: c = (0,005 / 0,1) = 0,05 mol·dm3
stała dysocjacji anionu wodorosiarczanowego(VI): Ka = 0,01 = ([H3O+][SO42–]/[HSO4–])
jeżeli stężenie kationów H3O+ wynosi x, to:
0,01 = (x · x) / (0,05 – x)
Do tego momentu wiem co zostało obliczone, ale dlaczego stęzenie H3O+ i SO42- zostały uznane za takie same - czyli jako x i skąd wzięło się to 0,05 - x?
liczba moli NaHSO4: n = {0,600 / 120) = 0,005 mol
stęż. NaHSO4: c = (0,005 / 0,1) = 0,05 mol·dm3
stała dysocjacji anionu wodorosiarczanowego(VI): Ka = 0,01 = ([H3O+][SO42–]/[HSO4–])
jeżeli stężenie kationów H3O+ wynosi x, to:
0,01 = (x · x) / (0,05 – x)
Do tego momentu wiem co zostało obliczone, ale dlaczego stęzenie H3O+ i SO42- zostały uznane za takie same - czyli jako x i skąd wzięło się to 0,05 - x?