Matura chemia 2019 - nowa podstawa
: 17 maja 2019, o 12:21
1.
CS2
sp
2
2
2.
F,P,F
3.
kationów metali / kationy i aniony / sacharozy / diamentu
4.
O2- + H2O ---> 2OH-
5.
małą / 1 i 2 / zasadowym / wysokim
6.
P,F,F
drugie pytanie bardzo niejasne (nie wiadomo czy zachowane warunki (p,T)=const. czy (V,T)=const. Nie wiadomo czy mieszanina jest stechiometryczna czy nie (i który reagent jest w nadmiarze)). W wolnej chwili potem możliwe interpretacje tego zadania bo coś czuję, że znajdę kontrprzykład zwłaszcza, że pytają nie o przesunięcie stanu równowagi, a o wydajność.
7.
mCO:mH2O=noCO*MCO/(noH2O*MH2O) ---> noCO/noH2O=MH2O/MCO=18/28
noCO+noH2O=20
noCO=180/23
noH2O=280/23
K=1=x*x/((180/23)-x)*((280/23)-x)
x=2520/529=4.76 mola
8.
0; 2,40; 4,20; 4,95; 5,10; 5,10, 5,10 9.1.
odparowanie pod wyciągiem
9.2.
2Al + 6H+ ---> 2Al3+ + 3H2
10.1.
Mg
Ponieważ osad nie roztworzył się w nadmiarze zasady to oznacza że nie miał charakteru amfoterycznego. Z tych trzech metali tylko Mg nie tworzy wodorotlenku amfoterycznego.
10.2.
Al3+ + 3OH- ---> Al(OH)3
[Zn(OH)4]2- + 4NH3(aq) ---> [Zn(NH3)4]2+ + 4OH-
11.
(100-54)/2=23
alfa=(23/(23+54))*100%=28.87%
12.
Stopień dysocjacji kwasu HX zmaleje.
Zgodnie z regułą przekory układ będzie przeciwdziała zmianie, która wytrąciła go ze stanu równowagi. Tą zmianą był wzrost stężenia H+ więc układ przeciwdziała tej zmianie poprzez cofnięcie dysocjacji słabego kwasu.
Albo czysto matematycznie:
K=const=[H+]*([A-]/[HA]). Skoro [H+] rośnie to aby stała dysocjacji pozostała stała to wyrażenie [A-]/[HA] musi się zmniejszyć co układ osiągnie poprzez cofnięcie dysocjacji (czyli wzrost [HA] i obniżenie [A-]).
13.
(nNaOH-nHCl)/V=10-(14-13)=0.1
0.3*0.2-0.1*VHCl/(0.3+VHCl)=0.1
VHCl=0.15 dm3
14.
endoenergetyczna / rośnie
15.1.
2NH3 <---> NH2- +NH4+
2CH3OH <---> CH3O- + CH3OH2+
2HCOOH <---> HCOO- + HCOOH2+
15.2.
jest on związany z atomem silnie elektroujemnego pierwiastka
atom elektroujemnego pierwiastka posiada przynajmniej jedną wolną parę elektronową
16.
ciekły amoniak
17.
mNaCl + mCaCl2 = 150
nCl2=58.24/22.4=nNaCl + 2 *nCaCl2=(mNaCl/MNaCl) + (2*mCaCl2/MCaCl2)=(mNaCl/58.5) + (2*mCaCl2/111)
mNaCl=111.15g
%NaCl=(111.15/150)*100%=74.1%
%CaCl2=25.9%
18.1.
stężony HCl(aq)
18.2.
wydziela się gaz o charakterystycznym, duszącym zapachu.
18.3.
SO32- + 2H+ ---> SO3 + H2O
SiO32- + 2H+ ---> H2SiO3
19.
F,F,P
20.
A 3
druga połowa zadań w wolnej chwili
CS2
sp
2
2
2.
F,P,F
3.
kationów metali / kationy i aniony / sacharozy / diamentu
4.
O2- + H2O ---> 2OH-
5.
małą / 1 i 2 / zasadowym / wysokim
6.
P,F,F
drugie pytanie bardzo niejasne (nie wiadomo czy zachowane warunki (p,T)=const. czy (V,T)=const. Nie wiadomo czy mieszanina jest stechiometryczna czy nie (i który reagent jest w nadmiarze)). W wolnej chwili potem możliwe interpretacje tego zadania bo coś czuję, że znajdę kontrprzykład zwłaszcza, że pytają nie o przesunięcie stanu równowagi, a o wydajność.
7.
mCO:mH2O=noCO*MCO/(noH2O*MH2O) ---> noCO/noH2O=MH2O/MCO=18/28
noCO+noH2O=20
noCO=180/23
noH2O=280/23
K=1=x*x/((180/23)-x)*((280/23)-x)
x=2520/529=4.76 mola
8.
0; 2,40; 4,20; 4,95; 5,10; 5,10, 5,10 9.1.
odparowanie pod wyciągiem
9.2.
2Al + 6H+ ---> 2Al3+ + 3H2
10.1.
Mg
Ponieważ osad nie roztworzył się w nadmiarze zasady to oznacza że nie miał charakteru amfoterycznego. Z tych trzech metali tylko Mg nie tworzy wodorotlenku amfoterycznego.
10.2.
Al3+ + 3OH- ---> Al(OH)3
[Zn(OH)4]2- + 4NH3(aq) ---> [Zn(NH3)4]2+ + 4OH-
11.
(100-54)/2=23
alfa=(23/(23+54))*100%=28.87%
12.
Stopień dysocjacji kwasu HX zmaleje.
Zgodnie z regułą przekory układ będzie przeciwdziała zmianie, która wytrąciła go ze stanu równowagi. Tą zmianą był wzrost stężenia H+ więc układ przeciwdziała tej zmianie poprzez cofnięcie dysocjacji słabego kwasu.
Albo czysto matematycznie:
K=const=[H+]*([A-]/[HA]). Skoro [H+] rośnie to aby stała dysocjacji pozostała stała to wyrażenie [A-]/[HA] musi się zmniejszyć co układ osiągnie poprzez cofnięcie dysocjacji (czyli wzrost [HA] i obniżenie [A-]).
13.
(nNaOH-nHCl)/V=10-(14-13)=0.1
0.3*0.2-0.1*VHCl/(0.3+VHCl)=0.1
VHCl=0.15 dm3
14.
endoenergetyczna / rośnie
15.1.
2NH3 <---> NH2- +NH4+
2CH3OH <---> CH3O- + CH3OH2+
2HCOOH <---> HCOO- + HCOOH2+
15.2.
jest on związany z atomem silnie elektroujemnego pierwiastka
atom elektroujemnego pierwiastka posiada przynajmniej jedną wolną parę elektronową
16.
ciekły amoniak
17.
mNaCl + mCaCl2 = 150
nCl2=58.24/22.4=nNaCl + 2 *nCaCl2=(mNaCl/MNaCl) + (2*mCaCl2/MCaCl2)=(mNaCl/58.5) + (2*mCaCl2/111)
mNaCl=111.15g
%NaCl=(111.15/150)*100%=74.1%
%CaCl2=25.9%
18.1.
stężony HCl(aq)
18.2.
wydziela się gaz o charakterystycznym, duszącym zapachu.
18.3.
SO32- + 2H+ ---> SO3 + H2O
SiO32- + 2H+ ---> H2SiO3
19.
F,F,P
20.
A 3
druga połowa zadań w wolnej chwili