Zadania Pac - skład mieszaniny przed i po reakcji
: 26 sty 2020, o 21:04
Cześć Mam kilka zadań z którymi mam problem. Nawet nie chodzi o samo rozwiązanie, tylko o mój tok myślenia. Proszę, żeby ktoś mi napisał czy dobrze myślę, a jak nie to bardzo proszę o wyjaśnienie.
Może najpierw zamieszczę te zadania wraz z rozwiązaniem, a potem do tego zadam pytania 18 g H2O - 4 * 6,02 * 10^23 jonów
x g H2O - 6,02 * 10 ^ 22 jonów
x=0,45 g
%h20 = 0,45g/7,2g =0,0625 -> 6.25%
mh2o=1000g
x=liczba moli
mNa2O=62g/mol
mNaH= 24g/mol
0,02= 3*x*40/1000+x*62+x*24
x=0,169 mola
mNa2O= 0,169*62= 10,5 g
m Na : m NaH : m Na2O = 1 : 2 : 4
n NaOH = 0,051 mol
m Na = x g
m NaH = 2x g
m Na2O = 4x g
n Na = x/23 mol
n NaH = 2x/24 mol
n Na2O = 4x/62 mol
z 1mola Na otrzymamy 1 mol NaOH
z 1 mola NaH otrzymamy 1 mol NaOH
z 1 mola Na2O otrzymamy 2 mola NaOH
suma moli NaOH
x/23 + 2x/24 + 8x/62 = 0,051
x = 0,2 g
mr=100g
mO=3,2 g
64g O - 98 g H2SO4
3,2g O - x g H2SO4
X=4,9g
4,9 g H2SO4 -xg SO3
98 g H2SO4 - 80 g SO3
x= 4 g
mh2o=100-4=96
stosunek 1:24
9,8 g=0,1 mol H2SO4 -> nh2o=0,4 mol
8g=0,1 mol SO3
nh2so4: 0,1+0,1=0,2
nh2o= 0,4 -0,1=0,3
stosunek 3:2
Moje 1 pytanie: rozumiem o co chodzi w 131, że było 7,2 g wody, ale cała nie przereagowała, więc trzeba obliczyć ile tej wody przereagowało...ale z rozwiązania 132 wynika, że cała masa wody czyli 1000g przereagowała, bo tyle wzięto żeby obliczyć masę roztworu :mh2o+ms, skąd mam wiedzieć, że cała woda przereagowała, no i że to 2% NaOH to jest max ilość jaka mogła właśnie powstać z całej masy H2O? To jest związane z tym, że napisali 'równomolową mieszaninę tlenku i wodorku wprowadzono'? Jeśli tak to i tak nie rozumiem jak to sie ma do ilości wody przereagowanej w tym zadaniu.
Pyt. 2
Skoro trzeba rozwiązać to zadanie tak, że: 0,02=ms/mh20+ms to nie wystarczy podstawić to w taki sposób: 0,02=mNaOH/mh2o+mNaOH -> 0,02 = 3*x*40/1000+3*x*40 wtedy x wychodzi dokładnie 0,17....zamiast rozwiązania które podałam wyżej 0,02=3x40/1000+ x*62+x*24 x wychodzi 0,169 czyli w sumie tak samo? Czyli ms w mianowniku to po prostu mNaOH produktu a nie ms=mtlenku+mwodorku=substratów?
Ogólnie mam chyba problem z interpretacją reakcji jak trzeba wziąć pod uwagę wodę/roztwory/obliczanie stężenia.
Bo jak mam reakcje np. CaCO3-> CaO +CO2 to wiadomo, że stosunek molowy to 1:1:1, jak rozłożyło się np. 100 g CaCO3 i powstało 56g CaO no i powstało 44g CO2, ale że CO2 jest gazem to te 44 g stanowi ubytek próbki
ale jak mam reakcje tak jak w powyższych zadaniach to mam problem.
-w tym 132 właśnie nie wiem dlaczego wzięto pod uwagę w rozwiązaniu mtlenku i mwodorku zamiast po prostu mNaOH, no i skoro przereagowało 1000g wody to po reakcji jest 1000g wody+ msNaOH n bo to roztwór?
- w 134 założono że mr to 100g, więc mr przed reakcją i po to 100 g tak? i można mr obliczyć przed reakcją jako: mh2o+mSO3, a po reakcji jako mh2o+mh2so4 tak czy jakoś inaczej?
- w 136 skoro stosunek molowy po reakcji, czyli jak już powstało h2so4 jest 4:1->0,4h2o:0,1h2so4
to te 0,4 mola wody to też tyle było przed reakcją i 0,4 mola wody było w substratach? wtedy bym zrobiła tabelke:
SO3 + H2O -> H2SO4
no 0,1 0,4 0,1
np -x -x +x
nk 0 0,3 0,2 ?????
Dziękuję z góry za przeczytanie tego wszystkiego i bardzo proszę o wyjaśnienie, szczególnie jeśli chodzi o tą wodę i stężenie.
Może najpierw zamieszczę te zadania wraz z rozwiązaniem, a potem do tego zadam pytania 18 g H2O - 4 * 6,02 * 10^23 jonów
x g H2O - 6,02 * 10 ^ 22 jonów
x=0,45 g
%h20 = 0,45g/7,2g =0,0625 -> 6.25%
mh2o=1000g
x=liczba moli
mNa2O=62g/mol
mNaH= 24g/mol
0,02= 3*x*40/1000+x*62+x*24
x=0,169 mola
mNa2O= 0,169*62= 10,5 g
m Na : m NaH : m Na2O = 1 : 2 : 4
n NaOH = 0,051 mol
m Na = x g
m NaH = 2x g
m Na2O = 4x g
n Na = x/23 mol
n NaH = 2x/24 mol
n Na2O = 4x/62 mol
z 1mola Na otrzymamy 1 mol NaOH
z 1 mola NaH otrzymamy 1 mol NaOH
z 1 mola Na2O otrzymamy 2 mola NaOH
suma moli NaOH
x/23 + 2x/24 + 8x/62 = 0,051
x = 0,2 g
mr=100g
mO=3,2 g
64g O - 98 g H2SO4
3,2g O - x g H2SO4
X=4,9g
4,9 g H2SO4 -xg SO3
98 g H2SO4 - 80 g SO3
x= 4 g
mh2o=100-4=96
stosunek 1:24
9,8 g=0,1 mol H2SO4 -> nh2o=0,4 mol
8g=0,1 mol SO3
nh2so4: 0,1+0,1=0,2
nh2o= 0,4 -0,1=0,3
stosunek 3:2
Moje 1 pytanie: rozumiem o co chodzi w 131, że było 7,2 g wody, ale cała nie przereagowała, więc trzeba obliczyć ile tej wody przereagowało...ale z rozwiązania 132 wynika, że cała masa wody czyli 1000g przereagowała, bo tyle wzięto żeby obliczyć masę roztworu :mh2o+ms, skąd mam wiedzieć, że cała woda przereagowała, no i że to 2% NaOH to jest max ilość jaka mogła właśnie powstać z całej masy H2O? To jest związane z tym, że napisali 'równomolową mieszaninę tlenku i wodorku wprowadzono'? Jeśli tak to i tak nie rozumiem jak to sie ma do ilości wody przereagowanej w tym zadaniu.
Pyt. 2
Skoro trzeba rozwiązać to zadanie tak, że: 0,02=ms/mh20+ms to nie wystarczy podstawić to w taki sposób: 0,02=mNaOH/mh2o+mNaOH -> 0,02 = 3*x*40/1000+3*x*40 wtedy x wychodzi dokładnie 0,17....zamiast rozwiązania które podałam wyżej 0,02=3x40/1000+ x*62+x*24 x wychodzi 0,169 czyli w sumie tak samo? Czyli ms w mianowniku to po prostu mNaOH produktu a nie ms=mtlenku+mwodorku=substratów?
Ogólnie mam chyba problem z interpretacją reakcji jak trzeba wziąć pod uwagę wodę/roztwory/obliczanie stężenia.
Bo jak mam reakcje np. CaCO3-> CaO +CO2 to wiadomo, że stosunek molowy to 1:1:1, jak rozłożyło się np. 100 g CaCO3 i powstało 56g CaO no i powstało 44g CO2, ale że CO2 jest gazem to te 44 g stanowi ubytek próbki
ale jak mam reakcje tak jak w powyższych zadaniach to mam problem.
-w tym 132 właśnie nie wiem dlaczego wzięto pod uwagę w rozwiązaniu mtlenku i mwodorku zamiast po prostu mNaOH, no i skoro przereagowało 1000g wody to po reakcji jest 1000g wody+ msNaOH n bo to roztwór?
- w 134 założono że mr to 100g, więc mr przed reakcją i po to 100 g tak? i można mr obliczyć przed reakcją jako: mh2o+mSO3, a po reakcji jako mh2o+mh2so4 tak czy jakoś inaczej?
- w 136 skoro stosunek molowy po reakcji, czyli jak już powstało h2so4 jest 4:1->0,4h2o:0,1h2so4
to te 0,4 mola wody to też tyle było przed reakcją i 0,4 mola wody było w substratach? wtedy bym zrobiła tabelke:
SO3 + H2O -> H2SO4
no 0,1 0,4 0,1
np -x -x +x
nk 0 0,3 0,2 ?????
Dziękuję z góry za przeczytanie tego wszystkiego i bardzo proszę o wyjaśnienie, szczególnie jeśli chodzi o tą wodę i stężenie.