Wprowadzenie do układu w stanie równowagi gazowego siarkowodoru spowoduje, że ciśnienie w tym układzie zmalej
: 16 mar 2020, o 21:42
Dobry wieczór,
w jednym z arkuszy natrafiłem na podpunkt:
a) wprowadzenie do układu w stanie równowagi gazowego siarkowodoru spowoduje, że ciśnienie w tym układzie (wzrośnie/ zmaleje /nie zmieni się)
równanie reakcji: 2H2S+3O2--->2H2O+2SO2 (wszystkie substancje są w stanie gazowym)
Odpowiedź to ZMALEJE, a moim zdaniem powinno być WZROŚNIE, posłużyłem się wzorem pV=nRT, R to stała, V=const. i T=const. czyli teoretycznie p=n, czyli wraz ze wzrostem ilości moli substratu, ciśnienie w układzie powinno wzrosnąć proporcjonalnie. Gdzie robię błąd czy jest to po prostu błąd w arkuszu?
Proszę o pomoc![Confused :?](https://forum.biolog.pl/images/smilies/icon_confused.gif)
w jednym z arkuszy natrafiłem na podpunkt:
a) wprowadzenie do układu w stanie równowagi gazowego siarkowodoru spowoduje, że ciśnienie w tym układzie (wzrośnie/ zmaleje /nie zmieni się)
równanie reakcji: 2H2S+3O2--->2H2O+2SO2 (wszystkie substancje są w stanie gazowym)
Odpowiedź to ZMALEJE, a moim zdaniem powinno być WZROŚNIE, posłużyłem się wzorem pV=nRT, R to stała, V=const. i T=const. czyli teoretycznie p=n, czyli wraz ze wzrostem ilości moli substratu, ciśnienie w układzie powinno wzrosnąć proporcjonalnie. Gdzie robię błąd czy jest to po prostu błąd w arkuszu?
Proszę o pomoc
![Confused :?](https://forum.biolog.pl/images/smilies/icon_confused.gif)