Strona 1 z 1
Obliczanie pH roztworu kwasu fluorowodorowego w połączeniu ze strącaniem osadu.
: 17 maja 2020, o 19:48
autor: wlewajkwasdowody
Dobry wieczór,
od godziny głowię się nad zadaniem z arkusza maturalnego UJ z 2018 roku, zadanie 11. Wygląda ono następująco:
Rozwiązanie według klucza:
Nie mogę zrozumieć, czemu należy wyliczyć [H+] z prawa rozcieńczeń Ostwalda, przecież stężenie jonów fluorkowych pochodzących z dysocjacji HF jest równe stężeniu [H+] pochodzących z dysocjacji HF, bo F- i H+ dysocjują w stosunku 1:1 HF->H+ + F-, więc obliczając stężenie jonów fluorkowych które były z r-rze przed powstaniem osadu jest równe stężeniu H+, więc powinienem móc obliczyć od razu pH tego kwasu. Czemu nie mogę tak zrobić, bardzo proszę o pomoc.
Re: Obliczanie pH roztworu kwasu fluorowodorowego w połączeniu ze strącaniem osadu.
: 18 maja 2020, o 07:41
autor: 00000000000000000000
Masz w 1dm3 roztworu 1 mol kwasu octowego. Odpowiedz sobie na 2 pytania:
1. Czy w rozworze stężenie jonów octanowych wynosi 1 mol/dm3?
2. Czy na zobojętnienie kwasu octowego potrzeba 1 mol NaOH?
Re: Obliczanie pH roztworu kwasu fluorowodorowego w połączeniu ze strącaniem osadu.
: 18 maja 2020, o 15:32
autor: wlewajkwasdowody
Odpowiedź na oba pytania to nie, jednak zastanawia mnie i w sumie to właśnie z tego wynika mój brak zrozumienia tego zadania.Skąd wiemy, że całość kwasu przereaguje, a nie tylko ten % anionów F-, które uległy dysocjacji. W rozwiązaniu autorzy piszą, że w wyniku reakcji zostaną całkowicie usunięte aniony F- powstałe w wyniku dysocjacji jaki i te obecne w cząsteczkach HF. Chodzi o to, że równowaga reakcji HF=F- + H+ będzie cały czas przesuwana w prawo, na skutek ciągłego "zabierania" F- na skutej reakcji z Li+ pochodzących z dysocjacji zasady co doprowadzi do całkowitego "przejścia" F- do osadu LiF? Dobrze myślę?
Dziękuję bardzo za Pana zaangażowanie, wiem, że troszkę wiercę dziurę w brzuchu, jednak chciałbym bardzo dokładnie sobie wytłumaczyć co się dzieje na poszczególnych etapach zadania.
Re: Obliczanie pH roztworu kwasu fluorowodorowego w połączeniu ze strącaniem osadu.
: 18 maja 2020, o 15:33
autor: 00000000000000000000
Dlaczego na drugie pytanie odpowiedź to NIE?
Re: Obliczanie pH roztworu kwasu fluorowodorowego w połączeniu ze strącaniem osadu.
: 18 maja 2020, o 15:37
autor: 00000000000000000000
wlewajkwasdowody pisze: ↑18 maja 2020, o 15:32
Chodzi o to, że równowaga reakcji HF=F- + H+ będzie cały czas przesuwana w prawo, na skutek ciągłego "zabierania" F- na skutej reakcji z Li+ pochodzących z dysocjacji zasady co doprowadzi do całkowitego "przejścia" F- do osadu LiF? Dobrze myślę?
Dobrze myślisz.
Re: Obliczanie pH roztworu kwasu fluorowodorowego w połączeniu ze strącaniem osadu.
: 18 maja 2020, o 15:52
autor: wlewajkwasdowody
Właśnie sobie uzmysłowiłem, że w tym drugim pytaniu rozumowanie jest analogiczne jak do tego przykładu z osadem, z zadania, już wszystko jest dla mnie jasne. Odpowiedź na drugie pytanie to TAK. Przed oczami cały czas miałem sytuację, że z OH- pochodzącymi z dysocjacji zasady będzie reagować tylko cześć H+ pochodzących z dysocjacji kwasu octowego, bo to kwas słaby, ale potem popatrzyłem na to co sam napisałem we wcześniejszym wpisie. Już wszystko doskonale zrozumiałem. Gdybym miał pójść na korepetycje do kogoś z chemii, to z pewnością udałbym się do Pana, dziękuję jeszcze raz za pomoc, miłego dnia!