Strona 1 z 1
Próbny egzamin maturalny UJ 10 kwietnia 2021
: 10 kwie 2021, o 21:01
autor: 00000000000000000000
Bardzo fajne
zadanie 14 z hydratami.
Re: Próbny egzamin maturalny UJ 10 kwietnia 2021
: 10 kwie 2021, o 21:59
autor: 00000000000000000000
Moje rozwiązanie powyższego zadania.
48.5g Na2CO3*H2O ---- 148.5g r-ru nasyconego w 40oC
x ------------ 500g
‐-------------------------------------------
x=163.3g Na2CO3 g Na2CO3*H2O
124g Na2CO3*H2O ------ 286g Na2CO3*10H2O
163.3g ------------ y
‐----------------------------------------------
y=376.64g Na2CO3*10H2O
mH2O =500 -376.64=123.36g
Podejmiemy próbę rozpuszczenia 376.64g Na2CO3*10H2O w 123.36g H2O w 20oC. Ciekawe ile się nie rozpuści.
21.5g Na2CO3*10H2O ---- 100g H2O
z ------------ 123.36g
-------------------------------------
z=26.52g Na2CO3*10H2O rozpuści się.
Nie rozpuści się więc:
376.64g-26.52g=350.12g==350g Na2CO3*10H2O
Re: Próbny egzamin maturalny UJ 10 kwietnia 2021
: 11 kwie 2021, o 06:17
autor: 00000000000000000000
Zadanie 27.1.
Majac do dyspozycji tylko to co uczeń może mieć na maturze, nie da się ocenić jaka forma seryny dominuje w roztworach o pH=3 i pH=10.
Dopiero w pH<2.13 forma katinowa będzie dominowała nad jonem obojnaczym oraz dopiero w pH>9.05 forma anionowa będzie dominowała nad jonem obojnaczym. Czyli w r-rze I dominuje postać anionowa, natomiast w r-rze II dominuje jon obojnaczy. Ale aby to stwierdzić trzeba mieć dostęp do pKa(COOH) (btw =2.13) oraz pKa(NH3+) (btw =9.05). Bez tego nie da się odpowiedzieć na postawione w zadaniu pytania. Wszystko wskazuje na to, że od 2023 już się da.
Re: Próbny egzamin maturalny UJ 10 kwietnia 2021
: 15 kwie 2021, o 09:50
autor: 00000000000000000000
Drugi sposób rozwiązania zadania z hydratami.
Zadanie 14
MNa2CO3 = 106 g/mol
MNa2CO3*H20 = 124 g/mol
MNa2CO3*10H20 = 286 g/mol
Zawartość procentowa Na2CO3 w Na2CO3*H2O:
(106/124)*100% = 85.48%
Zawartość procentowa Na2CO3*H2O w roztworze nasyconym (w 40oC):
(48.5/148.5)*100% = 32.66%
czyli zawartość procentowa Na2CO3 w roztworze nasyconym (w 40oC):
c1=0.8548*0.3266=27.92%
Zawartość procentowa Na2CO3 w Na2CO3*10H2O:
(106/286)*100% = 37.06%
Zawartość procentowa Na2CO3*10H2O w roztworze nasyconym (w 20oC):
(21.5/121.5)*100% = 17.70%
czyli zawartość procentowa Na2CO3 w roztworze nasyconym (w 20oC):
c2=0.3706*0.177=6.56%
Naszym zadaniem jest rozdzielić 500g roztworu o stężeniu c1=27.92% na (500-x) gramów roztworu o stężeniu c2=6.56% oraz x gramów dziesięciowodnego hydratu o zawartości bezwodnika 37.06%, czyli:
500*0.2792=(500-x)*0.0656+x*0.3706
x = 350.16g
Re: Próbny egzamin maturalny UJ 10 kwietnia 2021
: 15 kwie 2021, o 10:41
autor: 00000000000000000000
Trzeci sposób rozwiązania zadania z hydratami.
Zadanie 14
Pierwsza część jak wyżej:
00000000000000000000 pisze: ↑15 kwie 2021, o 09:50
MNa2CO3 = 106 g/mol
MNa2CO3*H20 = 124 g/mol
MNa2CO3*10H20 = 286 g/mol
Zawartość procentowa Na2CO3 w Na2CO3*H2O:
(106/124)*100% = 85.48%
Zawartość procentowa Na2CO3*H2O w roztworze nasyconym (w 40oC):
(48.5/148.5)*100% = 32.66%
czyli zawartość procentowa Na2CO3 w roztworze nasyconym (w 40oC):
c1=0.8548*0.3266=27.92%
Zawartość procentowa Na2CO3 w Na2CO3*10H2O:
(106/286)*100% = 37.06%
Zawartość procentowa Na2CO3*10H2O w roztworze nasyconym (w 20oC):
(21.5/121.5)*100% = 17.70%
czyli zawartość procentowa Na2CO3 w roztworze nasyconym (w 20oC):
c2=0.3706*0.177=6.56%
W roztworze, w temperaturze 40
oC znajduje się:
m
Na2CO3=500*27.92%=139.6g
m
H2O=500-139.6=360.4g
W roztworze, w temperaturze 20
oC stosunek:
m
Na2CO3/m
H2O=6.56/(100-6.56)=6.56/93.44
Nasze zadanie polega na tym aby odebrać z mieszaniny X moli hydratu, które spowoduje, że stosunek bezwodnika do wody będzie wynosił 6.56/93.44. Odbieramy X moli Na
2CO
3*10H
2O, czyli jednocześnie X moli Na
2CO
3 oraz 10*X moli wody
6.56/93.44=(139.6-X*106)/(360.4-X*10*18)
X = n
Na2CO3*10H2O=1.224 mola
m
Na2CO3*10H2O=1.224 mola * 286g/mol=350g