Biolog.pl

W załączniku

Zadanie 17.

Bez nadmiernych obliczeń i wyliczania konkretnych wartości.

Hipoteza

Jak c₂=0.1*c₁ to alfa2=10*alfa₁

Weryfikacja

K=c₁*alfa₁²/(1-alfa₁)

K=c₂*alfa₂²/(1-alfa₂)

c₁*alfa₁²/(1-alfa₁)=c₂*alfa₂²/(1-alfa2)

c₁*alfa₁²/(1-alfa₁)=0.1*c₁*(10*alfa₁)²/(1-10*alfa₁)

1/(1-alfa₁)=10/(1-10*alfa₁)

1-10*alfa₁=10-10*alfa₁

1=10 sprzeczność, a więc hipoteza jest fałszywa.


Zadanie 11.3.

Robienie bilansu jonowo-elektronowego używając w tym celu stopni utlenienia jest wbrew sztuce i całej idei tej metody.

Bez znajdowania stopni utlenienia.

N₂H₄ ----> NO

N₂H₄ ----> 2NO

Chcę dołożyć dwa tleny i oderwać cztery protony od cząsteczki hydrazyny. Zrobię to w dwóch krokach, pamiętając o środowisku. Odrywam protony:

N₂H₄ + 4OH^- ----> 2NO + 4H₂O

Uzupełniam brakujące tleny, dalej pamiętając o środowisku:

N₂H₄ + 4OH^- + 4OH^-----> 2NO + 4H₂O + 2H₂O

Sumarycznie:
N₂H₄ + 8OH^- ----> 2NO + 6H₂O

Na koniec uzgadniam ładunki:
N₂H₄ + 8OH^- ----> 2NO + 6H₂O + 8e

ClO₃^- ----> Cl^-

Zabieram trzy tleny z jonu chlorowego(V):

ClO₃^- + 3H₂O ----> Cl^- + 6OH^-

Uzgadniam ładunki:

ClO₃^- + 3H₂O + 5e ----> Cl^- + 6OH^-

Dalej jak zwykle.... Czy gdziekolwiek ustalano stopnie utlenienie? Nie, nigdzie. To nie jest bilans elektronowy.

W ostatniej linijce oczywiście:

ClO₃^- + 3H₂O + 6e ----> Cl^- + 6OH^-