Biolog.pl

Bardzo proszę o pomoc w rozwiązaniu zadania. obecnie pH jest zdefiniowane jako ujemny logarytm stężenia molowego jonów hydroniowych HO+ na
dcm3 pH=−log_10[H_3O^+].
a) W 250cm3roztworu znajduje się 0,000475g jonów [H_3O^+]. Oblicz pH roztworu.
b pH jednego roztworu wynosi 4,3 a drugiego 7,8. Ile razy więcej/mniej jonów [H_3O^+] jest w
drugim roztworze?

1.

[H⁺]=n/V=m/(M*V)=0,000475/(1*0.25)

pH=-log [H⁺]


2.

10^-4.3/10^-7.8=10^3.5 razy mniej pod warunkiem, że oba roztwory mają taką samą objętość. Gdyby w zadaniu pytali ile razy jest mniejsze stężenie to objętości nie miałyby znaczenia.

Ooppps mówili o hydroniowych to:

1.

[H₃O⁺]=n/V=m/(M*V)=0,000475/(19*0.25)

pH=-log [H₃O⁺]

A skąd jest 19*0.25