Biolog.pl

Witam, chciałabym prosić o pomoc w rozwiązaniu zadania

W roztworze wodnym na 10g wodorotlenku sodu przypada 26g kwasu siarkowego (IV). Oblicz ile gramów siarczanu (IV) sodu powstanie w wyniku reakcji. Jaki odczyn bedzie miał wodny roztwór po reakcji?

NaOH + H₂SO₃ NaHSO₃ + H₂O

NaOH + NaHSO₃ Na₂SO₃ + H₂O

n_NaOH=10/40=0.25 mola

n_H2SO3=26/82=0.317 mola

-
na pierwszą reakcję poszło po 0.25 mola NaOH i H₂SO₃. Powstało 0.25 mola NaHSO₃ oraz pozostało 0.317-0.25=0.067 mola NaOH. W drugiej reakcji powstało więc 0.067 mola Na₂SO₃, czyli 0.067*126=0.844g bezwodnego Na₂SO₃.

Powstał roztwór buforowy zawierający 0.067 mola Na₂SO₃ oraz 0.25-0.067=0.183 mola NaHSO₃ czyli jego pH:

pH=pK+log(n_Na2SO3/n_NaHSO3)=7.18+log(0.067/0.183)=6.74 czyli odczyn kwaśny.