Biolog.pl

Cześć . Założyłem nowy wątek z problematycznymi zadaniami ze zbioru Andrzej Persona Wybór testów

Razem wspólnie pomagajmy sobie z trudnymi, problematycznymi zadaniami spotykanych w zbiorach, dzielmy się swoimi spostrzeżeniami, oraz wzajemną pomocą

PS: Zadania tylko z Andrzeja Persony



Zadanie 5.2.8. próbny ark. maturalny 2014/ Medyk/ A2

Do dwu zlewek wprowadzono po 500 cm3 wody destylowanej. Do pierwszej ze zlewek dodano 25 g CuSO4 * 5 H2O a do drugiej 16 g CuSO4. Zaznacz znaklublt pomiędzy zależnościami dotyczącymi stężeń molowych (Cm) i stężeń procentowych ( Cp ) otrzymanych roztworów wodnych siarczanu VI miedzi II w zlewce I i w zlewce II

Odp. Cm1lt Cm2 Cp1lt Cp2

Zadanie 5.2.9. próbny arkusz maturalny 2014/Medyk/ A2

W 450 g wody rozpuszczono 50 g NaOH o zawartości 80% czystego NaOH.
Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
1. Przy założeniu, że zanieczyszczenia NaOH są rozpuszczalne w wodzie
2. Przy założeniu, że zanieczyszczenia NaOH są nierozpuszczalne w wodzie.

Odp. I - 8% , II - 8,2 %

Zadanie 5.2.10. próbny arkusz maturalny 2014/ Medyk/ A2

Przy oznaczaniu zawartości kwasu askorbinowego w preparacie farmaceutycznym wykorzystywane są właściwości redukcyjne tej substancji. Podstawą oznaczania miareczkowego jest reakcja pomiędzy kwasem askorbinowym a jodem. Używany w tej reakcji roztwór jodu, którym miareczkujemy, musi mieć ściśle określone stężenie. Stężenie jodu ustalamy również metodą miareczkowania. Podstawą oznaczenia jest reakcja:

2S2O3^2- +I22I- + S4O6 ^2-

w, której jod utlenia anion tiosiarczanowy VI do anionu tetrationowego
Oblicz stężenie molowe jodu wiedząc, że na zmiareczkowanie 30,6 cm3 roztworu tiosiarczanu VI sodu o stężeniu 0,1005 mol/dm3 do pojawienia sie trwałego niebieskiego zabarwienia roztworu ( wobec skrobi jako wskaźnika ) zużyto 30,2 cm3 jodu. Wynik podaj z dokładnością do 4 miejsc po przecinku.

Odp. 0,0509 mol/ dm3

podajesz odpowiedź więc potrafisz je rozwiązać czy potrzebujesz pomocy?

Potrzebuję pomocy. Podaję jaka jest prawidłowa odpowiedź .

Medyk 300 pisze:Zadanie 5.2.8. próbny ark. maturalny 2014/ Medyk/ A2

Do dwu zlewek wprowadzono po 500 cm3 wody destylowanej. Do pierwszej ze zlewek dodano 25 g CuSO4 * 5 H2O a do drugiej 16 g CuSO4. Zaznacz znaklublt pomiędzy zależnościami dotyczącymi stężeń molowych (Cm) i stężeń procentowych ( Cp ) otrzymanych roztworów wodnych siarczanu VI miedzi II w zlewce I i w zlewce II

W obu przypadkach wprowadzono tą samą liczbę moli CuSO₄, ale masa/objętość pierwszego roztworu będzie większa ponieważ wraz z solą wprowadzono wodę hydratacyją. Toteż ta sama liczba moli soli znajdzie się w pierwszym przypadku w większej masie/objętości, a więc stężenia będą tam mniejsze.

Medyk 300 pisze:Zadanie 5.2.9. próbny arkusz maturalny 2014/Medyk/ A2

W 450 g wody rozpuszczono 50 g NaOH o zawartości 80% czystego NaOH.
Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu.
1. Przy założeniu, że zanieczyszczenia NaOH są rozpuszczalne w wodzie
2. Przy założeniu, że zanieczyszczenia NaOH są nierozpuszczalne w wodzie.

Odp. I - 8% , II - 8,2 %

1. mr=450+50=500g
Cp=(40/500)*100% (tutaj zanieczyszczenia były w roztworze zwiększając jego masę)
2. mr=450+(50*0,8)=490g
Cp=(40/490)*100% (a tutaj zanieczyszczenia spoczęły na dnie naczynia i nie zwiększyły masy roztworu)

Medyk 300 pisze:Zadanie 5.2.10. próbny arkusz maturalny 2014/ Medyk/ A2

Przy oznaczaniu zawartości kwasu askorbinowego w preparacie farmaceutycznym wykorzystywane są właściwości redukcyjne tej substancji. Podstawą oznaczania miareczkowego jest reakcja pomiędzy kwasem askorbinowym a jodem. Używany w tej reakcji roztwór jodu, którym miareczkujemy, musi mieć ściśle określone stężenie. Stężenie jodu ustalamy również metodą miareczkowania. Podstawą oznaczenia jest reakcja:

2S2O3^2- +I22I- + S4O6 ^2-

w, której jod utlenia anion tiosiarczanowy VI do anionu tetrationowego
Oblicz stężenie molowe jodu wiedząc, że na zmiareczkowanie 30,6 cm3 roztworu tiosiarczanu VI sodu o stężeniu 0,1005 mol/dm3 do pojawienia sie trwałego niebieskiego zabarwienia roztworu ( wobec skrobi jako wskaźnika ) zużyto 30,2 cm3 jodu. Wynik podaj z dokładnością do 4 miejsc po przecinku.

Odp. 0,0509 mol/ dm3

n_tios=2*n_I2

c_tios*V_tios=2*c_I2*V_I2

c_I2=(c_tios*V_tios)/(2*V_I2)

Mam problem z zadaniem 5.2.10


Nie rozumiem rozwiązania powyżej.

Coś prościej?

Prościej się chyba nie da.

Z równania reakcji widać, że 2 mole tiosiarczanu reagują z 1 molem jodu. Ogólnie 2X moli tiosiarczanu reaguje z X molami jodu. Toteż aby obliczyć liczbę moli tiosiarczanu mając daną liczbę moli jodu należy liczbę moli jodu pomnożyć przez 2 (lub jak kto woli, aby policzyć liczbę moli jodu należy liczbę moli tiosiarczanu podzielić przez 2). Stąd pierwsze równanie:

n_tios=2n_I2

Liczba moli to iloczyn objętości i stężenia molowego:

n_tios=c_tios*V_tios

n_I2=c_I2*V_I2

Wstawiamy te równania do pierwszego i wyznaczamy z tego c_I2.