Strona 1 z 5
Problem z zadaniem z chemii
: 24 paź 2014, o 10:33
autor: Stworek
Rozkład termiczny soli wapniowych lub barowych kwasów karboksylowych prowadzi do ketonów. 15.8 g octanu wapnia ogrzewano w otwartym naczyniu. po
przerwaniu ogrzewania, w naczyniu znajdowała się substancja stała o masie 12.9 g. Ile procent octanu wapnia uległo rozkładowi?
Wiem jak wygląda równanie reakcji:
(CH3COO)2CaCH3(CO)CH3+CaCO3
Nie mam jednak pojęcia jak to obliczyć. Prawidłowa odp. to 50%.
POMOCY!
Re: Problem z zadaniem z chemii
: 24 paź 2014, o 23:42
autor: fruktofuranoza
M octanu wapnia= 158g/mol
M CaCO3 = 100g/mol
układamy proporcje
158g octanu - 100 g weglanu
x g octanu - y g weglanu
y = 0,633x
skoro x g octanu uległo rozkładowi to zostało 15,8-x
jednoczesnie powstało y g weglanu
czyli 15,8 -x + y = 12,9 g
x= 7,8 g octanu uległo rozkladowi
ile to procent policz sam(a)
Re: Problem z zadaniem z chemii
: 25 paź 2014, o 00:25
autor: fruktofuranoza
ups, po ponownym przeliczeniu wyszlo, ze x=7,9 g
Re: Problem z zadaniem z chemii
: 26 paź 2014, o 11:43
autor: Stworek
Dziękuję bardzo!
Re: Problem z zadaniem z chemii
: 26 paź 2014, o 11:56
autor: Stworek
Nie rozumiem tylko zapisu: 15,8-x+y=12,9. Z 15,8-x g octanu powstało y g węglanu. Dlaczego te dwie wartości trzeba dodać,aby równało się 12,9g. Czy chodzi o to,że 12,9g to suma powstałego węglanu i ketonu?
Re: Problem z zadaniem z chemii
: 26 paź 2014, o 23:11
autor: fruktofuranoza
nie, 12,9g to masa substancji stałych, ktore pozostały po reakcji. Czyli suma masy octanu który nie przereagowal do konca + masa powstałego weglanu. Keton odparował bo reakcje prowadzono w otwrtym naczyniu
Re: Problem z zadaniem z chemii
: 27 paź 2014, o 06:34
autor: Stworek
Aha. Wszystko jasne! Dziękuję!
Re: Problem z zadaniem z chemii
: 27 paź 2014, o 17:49
autor: fruktofuranoza
polecam się na przyszłość
Re: Problem z zadaniem z chemii
: 29 paź 2014, o 12:52
autor: Stworek
Re: Problem z zadaniem z chemii
: 3 lis 2014, o 15:25
autor: Stworek
Podaj wzór i nazwę estru, który podczas hydrolizy w wodzie w środowisku kwaśnym daje kwas i alkohol o tej samej masie molowej.
Jak za co się zabrać?
Re: Problem z zadaniem z chemii
: 3 lis 2014, o 15:42
autor: Mikrotrabekule
Ja po prostu zrobiłam to metodą prób i błędów przeliczając masy molowe powstających alkoholi i kwasów po hydrolizie najprostszych estrów i wyszło mi że to mrówczan etylu HCOOC2H5 może jest jakiś inny, bardziej naukowy sposób
Re: Problem z zadaniem z chemii
: 3 lis 2014, o 15:44
autor: Stworek
Też tak robiłam, tylko na maturze obawiam się, że nie będzie za taką metodę punktów
Re: Problem z zadaniem z chemii
: 3 lis 2014, o 19:36
autor: fruktofuranoza
wzor ogolny kwasow:
CnH2n+1 COOH
wzor alkoholi:
CnH2n+1 OH
Porownujemy masy molowe jednego i drugiego bo maja byc takie same:
M CnH2n+1 COOH = M CnH2n+1 OH
podstawiamy do wzoru masy (tu może być bez jednostki) i wyliczamy n
12n + 2n + 1 + 12 +16 +16+1 = 12n + 2n + 1 + 1 +16 +1
n=0 w czasteczce kwasu nie ma żadnego atomu wegla, czyli jest to kwas metanowy HCOOH
obliczamy jego mase molowa
M HCOOH= 46 g/mol
teraz wracamy do alkoholu
M CnH2n+1 OH = 46g/mol
wyliczamy n co nam daje wzór alkoholu.
i rzeczywiście jest to CH3CH2OH
ester to:
Metanian etylu HCOOCH2CH3