Strona 1 z 1
zadanie matura 2015
: 24 mar 2015, o 19:41
autor: fosfatydylocholina
Dlaczego w tym zadaniu nie można ułożyć proporcji np takiej
98g (masa Cu(oH2) - 80g CuO
x - 10g CuO
x=1,23g
i dopiero potem
80g- 98g
y-1,23g
innymi słowy dlatego nie mozna brać pod uwage Cu(oh)2
bo jest to produkt przejsciowy?
Re: zadanie matura 2015
: 24 mar 2015, o 19:47
autor: pesel
fosfatydylocholina pisze:98g (masa Cu(oH2) - 80g CuO
x - 10g CuO
x=1,23g
i dopiero potem
157g- 98g
y-1,23g
Skąd to 1.23 i co to jest ta druga proporcja?
Na 80g CuO trzeba 80g NaOH. To na 10g też 10g. I już.
Re: zadanie matura 2015
: 24 mar 2015, o 20:16
autor: fosfatydylocholina
98g (masa Cu(oH2)) - 80g(CuO)
x - 10g CuO
x=1,23g -Cu(OH)2
i dopiero potem
80g (masa NaOH)- 98g(masa Cu(oh2)
y-1,23g
y=1g
dlaczego tak nie można?
Re: zadanie matura 2015
: 24 mar 2015, o 20:19
autor: pesel
Jakie to działanie daje 1.23 bo nie widzę?
Możesz liczyć przez ten przejściowy, ale po co. Nikt o niego nie pyta? Jakby było 10 kroków:
A B C D X to też od tyły liczono by masy tych B,C aby dojść do A, czy też rozsądniej jest z X policzyć od razu A?
Re: zadanie matura 2015
: 24 mar 2015, o 20:43
autor: fosfatydylocholina
12,3 ok juz wiem jak, dzięki
prosze jeszcze o pomoc w tym zad
Re: zadanie matura 2015
: 24 mar 2015, o 20:50
autor: pesel
mAl+mMg=10
(3/2)nAl+nMg=nH2=V/22.4
(3/2)mAl/MAl+mMg/MMg=V/22.4
Z pierwszego i trzeciego wyznaczyć jedną z mas, np. mMg.
%Mg=(mMg/10)*100%
%Al=100%-%Mg
Re: zadanie matura 2015
: 24 mar 2015, o 21:15
autor: fosfatydylocholina
proszę o wytlumaczenie drugiego równania
Re: zadanie matura 2015
: 24 mar 2015, o 21:28
autor: pesel
Widać z równań reakcji, że z 2 moli Al wydziela się 3 mole wodoru. A więc liczba moli wodoru to 1.5 liczby moli Al. Natomiast z 1 mola Mg powstaje 1 mol wodoru. Całkowita ilość wodoru to suma wodoru powstałego w wyniku roztworzenia jedengo i drugiego metalu. No i liczba moli wodoru to jego objętość podzielona przez jego objętość molową.