Witam. Nie rozumiem banalnego zadania. Ustal, z ilu gramów 28% roztworu można zrobić 200g 48% roztworu przez odparowanie wody.
Wiem jak to trzeba zrobić.
ms=0,48*200g=96g
28% - 96g
100% - x
Problem w tym, że nie rozumiem tej proporcji. Mógłby ktoś mi ją wytłumaczyć?
Zadania z odlaniem wody
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Zadania z odlaniem wody
Najpierw policzono ile gramów substancji jest w 200g 48% roztworu. Wynik 96 gramów.
Potem proporcja.
96g substancji stanowi 28% całego roztworu (bo takie ma stężenie procentowe, definicja)
X gramów roztworu stanowi 100% całego roztworu
____________________________________________________
X=100*96/28
Potem proporcja.
96g substancji stanowi 28% całego roztworu (bo takie ma stężenie procentowe, definicja)
X gramów roztworu stanowi 100% całego roztworu
____________________________________________________
X=100*96/28
Re: Zadania z odlaniem wody
Poniżej przesyłam rozwiązanie wraz z wytłumaczeniem.
No więc tak, potrzebujesz 200g roztworu o stężeniu 48%. Zacznijmy od tego, że zgodnie z definicją stężenia procentowego roztwór 48% to znaczy, że masz 48g masy substancji w 100 g masy roztworu. Jeśli więc potrzebujesz 200g tego roztworu to masy substancji też musi być 2x więcej czyli 96g. Można to obliczyć z proporcji (pamiętaj, że żeby obliczyć proporcje to trzeba wartości w proporcji wymnożyć na krzyż)
48g ms-----------100g mr
x-------------------200g
48g* 200g =x*100g
x=96g
Z tego wynika, że jeśli chcesz otrzymać 200g roztworu o stężeniu 48% to musisz mieć 96g czystej substancji właśnie w tych 200g masy roztworu. Resztę stanowi rozpuszczalnik np. woda. No to policzmy ile musimy pobrać roztworu o stężeniu 28% tak żeby znajdowało się w nim te 96g masy substancji
28g ms-----------------100g mr
96g ---------------------x
28g*x=96g*100g
x=343g
a więc jak pobierzesz 343g roztworu o stężeniu 28% to będziesz miał w nim 96g masy substancji (czyli dokładnie tyle ile potrzebujesz żeby otrzymać roztwór o stężeniu 48%). Jest jednak ten roztwór na razie za bardzo rozcieńczony. Gdybyśmy z niego odparowali 143g wody to otrzymali byśmy 200g roztworu, w którym będzie 96g masy substancji, a więc otrzymamy tym samym roztwór o stężeniu 48%.
Masa wody jaką musimy odparować żeby otrzymać roztwór o stężeniu 48%
mH2O=343g-200g=143g
No więc tak, potrzebujesz 200g roztworu o stężeniu 48%. Zacznijmy od tego, że zgodnie z definicją stężenia procentowego roztwór 48% to znaczy, że masz 48g masy substancji w 100 g masy roztworu. Jeśli więc potrzebujesz 200g tego roztworu to masy substancji też musi być 2x więcej czyli 96g. Można to obliczyć z proporcji (pamiętaj, że żeby obliczyć proporcje to trzeba wartości w proporcji wymnożyć na krzyż)
48g ms-----------100g mr
x-------------------200g
48g* 200g =x*100g
x=96g
Z tego wynika, że jeśli chcesz otrzymać 200g roztworu o stężeniu 48% to musisz mieć 96g czystej substancji właśnie w tych 200g masy roztworu. Resztę stanowi rozpuszczalnik np. woda. No to policzmy ile musimy pobrać roztworu o stężeniu 28% tak żeby znajdowało się w nim te 96g masy substancji
28g ms-----------------100g mr
96g ---------------------x
28g*x=96g*100g
x=343g
a więc jak pobierzesz 343g roztworu o stężeniu 28% to będziesz miał w nim 96g masy substancji (czyli dokładnie tyle ile potrzebujesz żeby otrzymać roztwór o stężeniu 48%). Jest jednak ten roztwór na razie za bardzo rozcieńczony. Gdybyśmy z niego odparowali 143g wody to otrzymali byśmy 200g roztworu, w którym będzie 96g masy substancji, a więc otrzymamy tym samym roztwór o stężeniu 48%.
Masa wody jaką musimy odparować żeby otrzymać roztwór o stężeniu 48%
mH2O=343g-200g=143g
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 10881 Odsłony
-
Ostatni post autor: vilya
13 lut 2016, o 15:08
-
-
Stała równowaga reakcji autodysocjacji wody a iloczyn jonowy wody
autor: lena1789l » 23 lut 2018, o 15:22 » w Chemia analityczna - 3 Odpowiedzi
- 56063 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
19 gru 2019, o 11:40
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 35690 Odsłony
-
Ostatni post autor: steven69
4 wrz 2015, o 10:48
-
- 4 Odpowiedzi
- 5859 Odsłony
-
Ostatni post autor: minnie_the_moocher
2 cze 2014, o 21:06
-
- 9 Odpowiedzi
- 15980 Odsłony
-
Ostatni post autor: zbychun22
8 sie 2017, o 14:32
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 12 gości