Elektrochemia

[mst]

Zadanie 36
W zlewce umieszczono 50cm3 roztworu azotanu (V) srebra i zanurzono w nim blaszkę cynkową. Po 24 godzinach blaszkę wyjęto, przemyto i wysuszono. Po jej zważeniu stwierdzono przyrost masy równy 3,02g. Wiedząc, że całe srebro zostało usunięte z roztworu oblicz stężenie molowe jonów azotanowych (V). Przyjmij, że objętość roztworu przed i po zakończeniu doświadczenia była taka sama.

Odp: 0,8 mol/dm3

Informacja do zadań 37-38

W roztworze azotanu (V) bizmutu (III) o objętości równej 200cm3 zanurzono płytkę niklową o masie 29,5g. Po całkowitym usunięciu jonów Bi3+ z roztworu stwierdzono, że masa płytki wynosi 32g.

Zadanie 37
Oblicz, jakie było stężenie jonów bizmutu (III) przed reakcją oraz jakie było stężenie jonów niklu (II) po jej zakończeniu? Przyjmij, że objętość roztworu przed i po zakończeniu doświadczenia była taka sama.

Odp: Bi3+ = 0,104 mol/dm3, Ni2+ = 0,156 mol/dm3

Zadanie 38
Określ w procentach masowych skład płytki po zakońćzeniu reakcji.

Odp: %Bi = 13,6%, %Ni = 86,4%

[00000000000000000000]

Dużo dziaj zadań zamieściłeś. Wybierz sobie z nich pięć dowolnych to Ci je zrobię.

[00000000000000000000]

...dzisiaj....

[mst]

Dużo dziaj zadań zamieściłeś. Wybierz sobie z nich pięć dowolnych to Ci je zrobię.

Miałem pisać PW, ale niestety się nie da do Ciebie.

Zamieściłem zadania ze zbiorów Szczypińskiego, z którymi mam duży problem. Niestety nie ma pełnych rozwiązań w odpowiedziach, a zadania są IMO jeszcze trudniejsze niż ze zbioru Pac.

[lorafen]

w starym zbiorze pkrzysztofa pazdry z lat 90 jest manual jak sie robi te zadania. On jest naprawde super.

[mst]

Ten brazowy?
I tylko elektrochemie tam pokazuje czy mowisz o tych wszystkich zadaniach jakie zamiescilem?

Nie potrzebuję też odpowiedzi na teraz, jak wyrobisz się do grudnia to będzie super

[lorafen]

miałem ten 20 lat temu

zbior-zadan-z-chemii-pazdro.jpg (24.5 KiB) Przejrzano 2619 razy

[00000000000000000000]

36.

2Ag₊ + Zn ---> 2Ag + Zn²⁺

2 mole Ag⁺ --- przyrost 2*108-65=151g

x ------------- 3.02g
-----------------------------------
x=0.04 mola

[NO₃^-]=[Ag⁺]=0.04/0.05=0.8 mol/dm³


37.

2Bi³⁺ + 3Ni ---> 2Bi +3Ni²⁺

2 mole Ni ---- przyrost 2*209-3*59=241g

y -------------- 32-29.5=2.5
------------------------------------
y=2.075*10^-2 mola

[Bi³⁺]=2.075*10^-2 mola/0.2=0.104 mol/dm³

[Ni²⁺]=(3/2)*[Bi³⁺]=0.156 mol/dm³


38.

mBi=2.075*10^-2 mola*209=4.34g

%Bi=(4.34/32)*100%=13.6%

%Ni=100%-13.6%=86.4%