Zadanie kompleksometria

[Izkaaa94]

Próbkę stopu o masie 0,5000 g rozpuszczono i rozcieńczono do objętości 250 cm3. Na zmiareczkowanie łączniee Cu i Zn w 50 cm3 roztworu zużyto 47,25 cm3 roztworu EDTA o stężeniu 0,01011 mol/dm3, a na zmiareczkowanie Zn po zamaskowaniu Cu – 32,5 cm3 roztworu EDTA o takim samym stężeniu. Obliczyć zawartości procentowe Zn i Cu w stopie.

[00000000000000000000]

Metale z EDTA reagują 1:1 toteż:

n_Cu+n_Zn=(47.25/1000)*0.01011*5

n_Zn=(32.5/1000)*0.01011*5

Wyznaczyć mole, potem obliczyc masy i to o co proszą w zadaniu.

[Izkaaa94]

Ok, wszystko wyszło. A podpowiesz jak będzie w tym zadaniu?

Podczas analizy kamienia wapiennego próbkę o masie 2,0640 g rozpuszczono i rozcieńczono do objętości 500 cm3. Na oznaczenie sumy wapnia i magnezu w 100,00 cm3 tego roztworu zużyto 35,00 cm3 roztworu EDTA o stężeniu 0,0385 mol/dm3. Z drugiej części roztworu, też o objętości 100,00 cm3, strącono szczawian wapnia i na manganometrycznie oznaczenie wapnia zużyto 20,10 cm3 roztworu KMnO4 o stężeniu 0,02008 mol/dm3. Obliczyć zawartość procentową CaCO3 i MgCO3 oraz wapnia i magnezu w kamieniu wapiennym. Jakie jest miano roztworu EDTA w stosunku do wapnia i magnezu?.

[00000000000000000000]

Pierwsze równanie analogiczne jak pierwsze w poprzednim zadaniu.

Drugie to:

n_Ca=n_C2O4(2-)=(5/2)*n_KMnO4*5=(5/2)*(20.1/1000)*0.02008*5

Rozwiazać układ równań i dalej jak poprzednio. Potem miano względem obu ale to już zwykła arytmetyka.

[Izkaaa94]

Ok. Obliczyłam zawartość procentową Ca i Mg. Ale nie wiem jak obliczyć CaCO3 i MgCO3..

[Izkaaa94]

Ok, już wiem

[00000000000000000000]

n_CaCO3=n_Ca

I tego drugiego tak samo.

[Izkaaa94]

A miano roztworu w jaki sposób? Która objętość podstawić do wzoru T=m/V?

[00000000000000000000]

Miano można było już na początku policzyć, po prostu z definicji.

1000 cm³ 0.0385 molowego EDTA reaguje z 0.0385 mola Ca.

No to policz z jaką masą wapnia reaguje 1 cm³ r-ru EDTA.