Oblicz pH uwzględniając 2 i 3 etap hydrolizy

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
Weronika12
Posty: 10
Rejestracja: 26 kwie 2019, o 14:51

Oblicz pH uwzględniając 2 i 3 etap hydrolizy

Post autor: Weronika12 »

Do 150 ml 0,5 M Na3PO4 dodano a) 50 ml 1M HCl, b) 150 ml 1 M HCl. Oblicz zmianę pH. Odp.:
pH=12,7, a) pH=11,44, zmiana pH=-1,3; b) pH=4,45, zmiana pH=-8,25
nie wiem jak obliczyć pH uwzględniając 2 i 3 etap hydrolizy a licząc tylko z 1 wychodzi pH=12,95
00000000000000000000
Posty: 1362
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: hydroliza

Post autor: 00000000000000000000 »

Bufory powstaną. A wyjściowe pH jak pH słabej zasady.
00000000000000000000
Posty: 1362
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: hydroliza

Post autor: 00000000000000000000 »

Ewentulanie wodorosole.
Weronika12
Posty: 10
Rejestracja: 26 kwie 2019, o 14:51

Re: hydroliza

Post autor: Weronika12 »

no właśnie jak liczę jak dla słabej zasady to wychodzi mi 12,95 i nie wiem czy nie robię czegoś źle
00000000000000000000
Posty: 1362
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: hydroliza

Post autor: 00000000000000000000 »

Pokaż jak liczysz.
Weronika12
Posty: 10
Rejestracja: 26 kwie 2019, o 14:51

Re: hydroliza

Post autor: Weronika12 »

PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH-
pKa3=12,3
Kh=[HPO4 2-][OH-]/[PO4 3-]
[HPO4 2-]=[OH-]
[PO4 3-]= 0,5M - [OH-]
ze stałej dysocjacji: [OH-]^2 + Kh*[OH-] - 0,5*Kh = 0 wychodzi [OH-] = 0,09M -> pOH=1,05 -> pH=12,95
00000000000000000000
Posty: 1362
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: hydroliza

Post autor: 00000000000000000000 »

Dwie uwagi.
Korzystaj ze stałych równowagi, które sa podane w tym samym zbiorze. Zauważ, że na:
https://pl.wikipedia.org/wiki/Kwas_fosforowy

masz podane dwie wersje stałych. Masz zarowno pKa3=12.32 (w tabelce po prawej) jak i K3=1.8*10-12.

Druga uwaga. Zawsze sprawdzaj czy możesz korzystać ze wzorów uproszczonych. Tutaj nie możesz.
00000000000000000000
Posty: 1362
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: hydroliza

Post autor: 00000000000000000000 »

Teraz zauważyłem, że z pelnego korzystałaś. Dla K3=1.8*10-12 powinno być ok.
Weronika12
Posty: 10
Rejestracja: 26 kwie 2019, o 14:51

Re: hydroliza

Post autor: Weronika12 »

czyli jak to policzyć inaczej? i skąd wiadomo którą wartość wziąć?
00000000000000000000
Posty: 1362
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: hydroliza

Post autor: 00000000000000000000 »

Użyj stałej z tego samego źródła co zadanie. Btw, skąd ono jest?
Weronika12
Posty: 10
Rejestracja: 26 kwie 2019, o 14:51

Re: hydroliza

Post autor: Weronika12 »

właśnie w tym problem, że nie wiem skąd jest to zadanie do dostaliśmy od wykładowcy samą treść
00000000000000000000
Posty: 1362
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: hydroliza

Post autor: 00000000000000000000 »

Powinien stałe podać. Odpowiedzi podał, a stalych potrzebnych do ich obliczenia nie? Weź ta 1.8*10-12 to dostaniesz pH=12.7
Weronika12
Posty: 10
Rejestracja: 26 kwie 2019, o 14:51

Re: hydroliza

Post autor: Weronika12 »

oki, dziękuję bardzo
a w przykładzie a zajdzie taka reakcja: Na3PO4 + HCl = Na2HPO4 + NaCl?
ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post