Węglan sodu...

[Magnolia]

Do 816 g mieszaniny zawierającej Na2CO3 i Na2CO3 * 10 H2O dodano nadmiaru kwasu solnego. W wyniku tej reakcji wydzieliło się 6 moli CO2. Oblicz, ile gramów bezwodnej soli Na2CO3 było w mieszaninie przed rekcją z kwasem solnym.

[DMchemik]

zacznijmy od reakcji:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O

wydzieliło się 6 mol CO2, co wg stechiometrii oznacza, że nasza mieszanina zawierała 6 mol Na2CO3

masa molowa węglanu:

M=2*23+12+3*16=106 g/mol

a my mamy 6 moli, czyli 636 NaCO3. Cała mieszanina ma 816 g, czyli po odliczeniu masy węglanu pozostaje nam 180 g wody, a to jest do moli, czyli teraz z iloma molami Na2CO3 woda utworzy hydrat? A ile moli pozostanie suchego węglanu?

[Magnolia]

Doszłam właśnie do tego momentu i. film się urwał.z iloma molami Na2CO3 woda utworzy hydrat? A ile moli pozostanie suchego węglanu? Jak to obliczyć, o jaką proporcję tu chodzi.?

[DMchemik]

z sobie wzór hydratu i wszystko będzie jasne