węglowodory

[martynka89]

mieszanina gazowa składała sie z metanu i etanu w stosunku molowym 2:3.
0.4dm3 tej mieszaniny spalono w tlenie, stosujac 100% nadmiaru tlenu w porownaniu z ilosciami stechiometrycznymi. Oblicz jaka objetosc tlenu uzyto do tej reakcji

ja to sobie policzylam tak:

ze stosunku molwego wynika, ze mamy 2 mole metanu czyli 32 g, a etanu jest 90g.
Łaczna ilosc mieszaniny w takim razie to 122 g.

0.4 dm3 - 122 g mieszaniny 0.4 dm3 - 122g mieszaniny
x - 32 g metanu x - 90 g etanu

x= 0.105 dm3 metanu x= 0.295 dm3

nastepnie napisalam sobie rownania reakcji spalania metanu i etanu.

CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O

C2H6 + 3.5 O2 2 CO2 + 3 H2O


skoro 22.4 dm3 metanu - 44.8 dm3 tlenu 22.4 dm3 etanu - 78.4 dm3 tlenu
0.105 dm3 x 0.295 dm3 - x

x= 0.21 dm3 x=1.0325 dm

no i wtedy to sumuje 0.21 + 1.0325.


jednak w odpowiedziach jest zupełnie inna liczba/
prosze moze mnie ktos oświecic co robie zle/

[dz3m]

nie wykorzystałaś wcale informacji o tym że tlenu masz w nadmiarze 100%.

[martynka89]

czyli co mam zrobic

[martynka89]

odpowiedz to 2.32 dm3 tlenu wiec jest cos zle/

[ Dodano: Pon Lis 24, 2008 21:06 ]
w ogole wg ciebie masa etanu to 38 g, ciekawe jak ty to wyliczyles ?

[Marcin_skc]

w ogole wg ciebie masa etanu to 38 g, ciekawe jak ty to wyliczyles ?

O matko, faktycznie zamiast masy węgla równej 12 podstawiłem 16, bo wcześniej tyle mi wyszła masa metanu i odruchowo podstwiłem. Powinno byc 30. ale w takim razie wszystki wyjdzie tak jak ty obliczyłas. Jedyne co mozesz jeszcze zrobić to zsumowac objętości tlenów, czyli:
0.21 + 1.0325 = 1,2425
i pomnożyć razy dwa, bo jest 100% nadmiaru i wtedy wyjdzie
2,485 co jest niezgodne z własciwym wynikiem. może ta różnica w wynikach jest wywołana różnymi zaokrągleniami.

[martynka89]

no wlasnie)
wiec moze odpowiedz jest zla ?

Usunąłem post z błędnie rozwiązanymi zadaniami (na prośbę autora). DM