Po spaleniu próbki związku (3,124 g) otrzymano około 5,383 g ditlenku węgla i 1,842 g wody.
W wyniku analizy innej próbki (3,665 g) tego samego związku otrzymano 6,850 g AgCl. Masa
cząsteczkowa wynosi 153 g. Wyznaczyć wzór empiryczny i cząsteczkowy badanego związku.
Wyznacz wzór empiryczny i cząsteczkowy
-
- Posty: 16
- Rejestracja: 26 kwie 2019, o 14:51
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Wyznacz wzór empiryczny i cząsteczkowy
n1=3.124g/153g/mo=0.02042 mola
nc=nCO2=5.383/44=0.12234 mol
czyli w 1 molu związku jest 0.12234/0.02042=6 moli C
nH=2*nH2O=2*1.842/18=0.2046 mola H
czyli w 1 molu związku jest 0.2046/0.02042=10 moli C
n2=3.665g/153g/mo=0.02395 mola
nCl=nAgCl=6.850/143.5=0.047735 mola Cl
czyli w 1 molu związku jest 0.047735/0.02395=2 moli Cl
C6H10Cl2 ----> M=153 g/mol więc nie trzeba już poszukiwać tlenu w związku.
nc=nCO2=5.383/44=0.12234 mol
czyli w 1 molu związku jest 0.12234/0.02042=6 moli C
nH=2*nH2O=2*1.842/18=0.2046 mola H
czyli w 1 molu związku jest 0.2046/0.02042=10 moli C
n2=3.665g/153g/mo=0.02395 mola
nCl=nAgCl=6.850/143.5=0.047735 mola Cl
czyli w 1 molu związku jest 0.047735/0.02395=2 moli Cl
C6H10Cl2 ----> M=153 g/mol więc nie trzeba już poszukiwać tlenu w związku.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 6 Odpowiedzi
- 12155 Odsłony
-
Ostatni post autor: revage
15 sty 2016, o 20:16
-
-
Stosunek ilościowy reagentów. Wzór empiryczny.
autor: Subby » 30 wrz 2014, o 19:34 » w Chemia nieorganiczna - 19 Odpowiedzi
- 14019 Odsłony
-
Ostatni post autor: Subby
2 paź 2014, o 12:33
-
-
- 6 Odpowiedzi
- 1492 Odsłony
-
Ostatni post autor: aga_76
24 maja 2018, o 12:22
-
- 0 Odpowiedzi
- 2784 Odsłony
-
Ostatni post autor: jens16
21 sty 2015, o 14:19
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość