Zadania maturalne

[Bree]

no dobra, to kolej na mnie. mam problem z zadaniami z równowagi,tzn. jak mam podane stężenia równowagowe i mam policzyć stęż. początkowe itp. to wszystko mi wychodzi, problem zaczyna się jak podane stężenia początkowe i mam wyliczyć równowagę.

np. zadanie 466 z I części Witowskiego:

W reakcji:

H₂+I₂ lt 2 HI
przy początkowym stężeniu wodoru równym 0.7mol/dm3 i jodu 0.5mol/dm3, po dojściu do stanu równowagi powstało 0.9mola HI. Oblicz stężenia równowagowe H₂ i I₂.

no i narysowałam tabelkę i niestety nic mi nie wyszło

[vinnie]

A nie ma podanej stałej równowagi?

[Bree]

A nie ma podanej stałej równowagi?

nie ma podanej stałej równowagi.

ale za to mogę podać poprawne odpowiedzi:
[H2]=0.25mol/dm3
[I2]=0.05mol/dm3

[vviktorzz]

Z równania widzisz, że żeby powstały 2 mole HI potrzeba 1 mola H2 i jednego mola I2, więc układasz proporcję
1mol/dm3 H-2 mole HI
x mol/dm3 H- 0,9 mola HI
x= 0,45 mola/dm3- ilość wodoru która przereagowała
0,7- 0,45= 0,25 mola/dm3 wodoru, który nie pozostał
I tak samo robisz dla jodu )

[Bree]

Z równania widzisz, że żeby powstały 2 mole HI potrzeba 1 mola H2 i jednego mola I2, więc układasz proporcję
1mol/dm3 H-2 mole HI
x mol/dm3 H- 0,9 mola HI
x= 0,45 mola/dm3- ilość wodoru która przereagowała
0,7- 0,45= 0,25 mola/dm3 wodoru, który nie pozostał
I tak samo robisz dla jodu )

no faktycznie wychodzi ,dziękuję za pomoc.
ale to jeszcze nie koniec , w zasadzie dopiero początek bo większości zadań nie rozumiem.
więc może teraz zróbmy takie zadanie, również z Witowskiego:

475.
Równowaga reakcji :
A + B lt C + D
w temp. 298K wynosi 1. Stężenia równowagowe wynoszą odpowiednio (w mol/dm3):
[A]=2
=8
[C]=4
[D]=4
Jak zmieni się stężenie równowagowe substancji D, jeżeli do układu wprowadzone zostaną 4mole substancji A? Założyć, że objętość układu praktycznie nie ulega zmianie i wynosi 1dm3.

ktoś chętny do wytłumaczenia?

[ar33k]

Stężenia równowagowe 1 reakcji będą stanowiły stężenia wyjściowe reakcji 2, z tą różnicą że stężenie początkowe A będzie wynosić 2+4=6.

Stosunek molowy jest równy 1:1:1:1, a K=1, więc konstruuję tabelkę.
odpowiednio A|B|C|D
st. pocz. 6 | 8 | 4 | 4
powstało - | - | x | x
przereag. x | x | - | -
st. równ 6-x|8-x|4+x|4+x

Podstawiam do wzoru na K

1= (4+x)(4+x)/(6-x)(8-x)
x= 1,45

Więc stężenie D= 4+1,45 = 5,45.

Tyle powinno wyjść?

[Bree]

Stężenia równowagowe 1 reakcji będą stanowiły stężenia wyjściowe reakcji 2, z tą różnicą że stężenie początkowe A będzie wynosić 2+4=6.

Stosunek molowy jest równy 1:1:1:1, a K=1, więc konstruuję tabelkę.
odpowiednio A|B|C|D
st. pocz. 6 | 8 | 4 | 4
powstało - | - | x | x
przereag. x | x | - | -
st. równ 6-x|8-x|4+x|4+x

Podstawiam do wzoru na K

1= (4+x)(4+x)/(6-x)(8-x)
x= 1,45

Więc stężenie D= 4+1,45 = 5,45.

Tyle powinno wyjść?

tak, to jest prawidłowa odpowiedź!

ale mam pytania (głupie).skąd mam wiedzieć, że stężenia równowagowe zostały potem wprowadzone? tzn.czemu są początkowymi? przecież nic o tym nie napisali?
sorry, że się tak pytam, ale w mojej książce NIC o tym nie ma.

a i jeszcze coś,czy te zależności z x
st. pocz. 6 | 8 | 4 | 4
powstało - | - | x | x
przereag. x | x | - | -
st. równ 6-x|8-x|4+x|4+x

można założyć w każdym przypadku? (oczywiście uwzględniając stechiometrię). tzn. innymi słowym, takiej zależności nie ma?
st. pocz. 6 | 8 | 4 | 4
powstało x | x | - | -
przereag. -| - | x | x
st. równ 6-x|8-x|4+x|4+x

mam nadzieję, że nie dadzą tego na maturze

[ar33k]

W reakcji pierwszej ustalił się stan równowagi, więc stężenia poszczególnych substancji są równowagowe. Nie usuwamy nic z układu, więc wszystko to zostaje i automatycznie staje się stężeniami początkowymi.

Tak można uwzględniać, ja tak robię każde zadanie, oczywiście trzeba uwzględniać stechiometrię.

[Bree]

nie no, nie czaję tego.

W stałej temp. K=2.22

równanie:

2NO+O2 lt 2NO2

stężenie początkowe [NO]= 4mole/dm3. Oblicz, ile moli tlenu należy wprowadzić do układu, aby 40% NO uległo utlenieniu.


czyli

-wyliczyłam ile to jest te 40% NO, to będzie moje stęż początkowe
- zrobiłam niby tabelkę,ale utknęłam, nie widzę tu żadnych zależności

[ar33k]

TABELA
Reakcja 2NO + O2lt 2 NO2
stos. mol. 2:1:2
st. pocz. 4 | x | -
przereag. 1,6 | 0,8 | - lt- utleniło się tylko 40% z 4 moli a ilość tlenu wynika ze stos. molowego
powstało - | - | 1,6 lt- również ze stosunku molowego
st. równ. 2,4 | x-0,8 | 1,6

K=[NO₂]²/[O₂][NO]²

Po podstawieniu:
2,22=(1,6)²/(x-0,8)*(2,4)²
Po obliczeniu wychodzi x=1, toteż potrzebny był 1 mol tlenu.

[stokrotka222]

A ja mam do Was pytanie, bo już nie wiem jak pisać. Wynik masy atomowej jest czasami podany w 10 do -23, czasami w 10 do 23,a innym razem w 10 do 24 (zbiór pazdry tak ma). Czasami mnożymy 1,66x10*-24, czasami 6,02x10*23, o co w tym chodzi?
Byłabym wdzięczna za odpowiedź.

[vviktorzz]

1,66x10*-24 jest to prawdziwa masa jednego atomu
6,02x10* 24 jest to zbiór drobin w jednym molu substancji

[stokrotka222]

Bardzo Tobie dziękuję. Pozdrawiam.