Zadania maturalne

[Krasus]

Zadanie z którym mam zagwozdkę:
Spośród podanych niżej zdań wybierz zdanie lub zdania prawdziwe:
1. jony Na⁺, F^-, Mg²⁺ mają taką samą konfigurację elektronową
2. jony Mn²⁺, Fe³⁺, S^2- mają taką samą liczbę powłok elektronowych
3. jon glinu ma 10 elektronów

Wg. odpowiedzi wszystkie są poprawne, mi coś nie pasuje 2.

[ar33k]

Wszystkie są poprawne. Jon manganu 2+ utracił dwa elektrony z podpowłoki 4s, więc nie ma już powłoki 4. Jon żelaza Fe3+ utracił dwa elektrony z 4s i jeden z 3d więc sytuacja podobna jak w przypadku manganu. Jon siarki ma w pełni zapełnioną podpowłokę 3p. Wszystkie więc mają jednakową liczbę powłok, która jest równa 3.

[Krasus]

Jon manganu 2+ utracił dwa elektrony z podpowłoki 4s, więc nie ma już powłoki 4. Jon żelaza Fe3+ utracił dwa elektrony z 4s i jeden z 3d więc sytuacja podobna jak w przypadku manganu.

Dzięki. Jakoś mi to nie pasowało, że normalnie najpierw zapełniana jest powłoka 4s a potem 3d, więc biorąc to na logikę przy oddawaniu elektronów powinno być w kolejności 3d 4s.

[persil1991]

nie, nie
W przypadku oddawania elektronów są takie zasady:
- pierwiastki z bloku s tracą elektrony z podpowłoki s
- pierwiastki z bloku p tracą elektrony z podpowłoki s, potem z p
- pierwiastki z bloku d tracą elektrony z podpowłoki s, potem z d

[adamantan]

W przypadku oddawania elektronów są takie zasady:
- pierwiastki z bloku s tracą elektrony z podpowłoki s
- pierwiastki z bloku p tracą elektrony z podpowłoki s, potem z p
- pierwiastki z bloku d tracą elektrony z podpowłoki s, potem z d

Muszę zamieszać, poprawnie powinno być

- pierwiastki z bloku s tracą elektrony z podpowłoki s
- pierwiastki z bloku p tracą elektrony z podpowłoki p, potem z s
- pierwiastki z bloku d tracą elektrony z podpowłoki s, potem z d
Tak już jest i tyle

[persil1991]

Oj to przepraszam bardzo, ale muszę przyznać, że wiedzę o tym zaczerpnąłem z tegoż forum (temat bardzo stary:
konfiguracja-elektronowa-jonow-vt13925.htm
)

Dziękuję za sprostowania, już poprawiam błąd w moich notatkach.

[ciocia]

Płytkę cynkową o masie 32g umieszczono w roztworze AgNO3. Ile g AgNO3 przereagowało, jeśli po reakcji masa płytki wyn. 35g.

[ar33k]

Zn + 2AgNO3 2Ag + Zn(NO3)2

Z reakcji wynika, że gdy masa płytki zmaleje o 65g cynku, to automatycznie wzrośnie o 216g srebra, czyli łącznie wzrośnie o 151g.

Z treści zadania przyrost masy wynosił 3g, układam więc proporcję:

2*170g - 151
x 3g

x=6,75g

[ciocia]

Hmmm.powinno wyjść 5,6g.

[Onaaa]

Mógłby mi ktoś pomóc?

CH3-CH3 + Cl2 = CH3-CH2Cl + HCl
Reakcje przebiegającą w fazie gazowej przeprowadzono w reaktorze o objetości 1dm3. Do reakcji użyto 4 moli etanu i 8 moli chloru, a stała równowagi wynosi 1/3. Oblicz steżenia reagentów w stanie równowagi.

[ar33k]

Hmmm.powinno wyjść 5,6g.

A w treści nie powinno być płytkę o masie 32,5g? Bo ja mam to zadanie w zeszycie, rozwiązywaliśmy je na lekcji i z taką treścią jest wynik 5,6g.

[Beata 91]

Mógłby mi ktoś pomóc?

CH3-CH3 + Cl2 = CH3-CH2Cl + HCl
Reakcje przebiegającą w fazie gazowej przeprowadzono w reaktorze o objetości 1dm3. Do reakcji użyto 4 moli etanu i 8 moli chloru, a stała równowagi wynosi 1/3. Oblicz steżenia reagentów w stanie równowagi.

V = 1 dm3
Stężenia początkowe:
C2H6 = 4 mol/dm3
Cl2 = 8 mol/dm3
C2H5Cl = 0 mol/dm3
HCl = 0 mol/dm3

Z równania reakcji wynika, że gdy przereaguje 1 mol etanu/chloru to powstanie 1 mol chloroetanu/chlorowodoru, więc ubytek substratów, a jednocześnie liczbę powstałych moli produktów można oznaczyć jako x. Z tego można obliczyć stężenia równowagowe:
C2H6 = 4-x
Cl2 = 8-x
C2H5Cl = x
HCl = x
[oczywiście w mol/dm3]

K=1/3

Podstawiamy do wzoru:
K = stężenia produktów/stężenia substratów
[wiadomo o co chodzi, a jak napiszę to równanie tu to będzie nieczytelne]
wtedy:

1/3 = x^2 / [(4-x)(8-x)]

Rozwiązaniem równania kwadratowego będą liczby:
x1= -8 [co wykluczamy, bo nie ma sensu chemicznego, stężenie nie może być ujemne]
x2= 2

Obliczamy stężenia równowagowe:
etan = 2 mol/dm3
chlor = 6 mol/dm3
chloroetan = 2 mol/dm3
cholorowodór = 2 mol/dm3

[Onaaa]

Już rozumiem. Dzięki