Zadania maturalne

[ciocia]

Hmmm.powinno wyjść 5,6g.

A w treści nie powinno być płytkę o masie 32,5g? Bo ja mam to zadanie w zeszycie, rozwiązywaliśmy je na lekcji i z taką treścią jest wynik 5,6g.

To jest zadanie z drugiej ręki", więc nie jestem w 100% pewna co do treści. Możliwe, że jest błąd. Dzięki za rozwiązanie .

[ciocia]

Do wodnego roztworu fenolanu sodu wprowadzono kwas solny. Jednym z objawów zachodzącej reakcji było zmętnienie roztworu.
1. Podaj nazwę związku odpowiedzialnego za zmętnienie roztworu.
2.Czy opisane w treści zadania zmętnienie roztworu można byłoby osiągnąć, przepuszczając przez roztwór fenolanu sodu CO2? Odpowiedź uzasadnij.

Nie mam pojęcia o co chodzi z tym zmętnieniem.

[Zahara]

zmetnienie roztworu to chyba powstajacy NaOH, a co co CO2 to wg mnie nie bo on powoduje tylko metnienie wody wapiennej a tam nie ma wapnia tylko sod.
Ja mam troche glupie pytanie, ale mnie nurtuje jakis czas: powiedzcie mi jak zapisuje cie hydrolize a jak dyscjacje? woda nad strzalka czy w r-niu?

[Onaaa]

Ja w hydrolizie zapisuje w równaniu a dysocjacje nad strzałką.tak mnie uczyli

[Batha]

zmetnienie roztworu to chyba powstajacy NaOH, a co co CO2 to wg mnie nie bo on powoduje tylko metnienie wody wapiennej a tam nie ma wapnia tylko sod.

nieee. NaOH jest db rozp.
r-r mętnieje, bo powstaje fenol, który jest słabo rozp. w wodzie

ps. CO2 powoduje też mętnienie wody barytowej

2.Czy opisane w treści zadania zmętnienie roztworu można byłoby osiągnąć, przepuszczając przez roztwór fenolanu sodu CO2? Odpowiedź uzasadnij.

tak, bo H2CO3 (CO2*H2O) jest mocniejszym kwasem od fenolu, więc wypiera go z jego soli

[ciocia]

Dzięki Batha, tak przypuszczałam, ale wolałam się upewnić .

[Filister]

To nie jest zadanie maturalne ale żeby nie zakładać nowego tematu:
Jeżeli mam polecenie:
Oblicz, jaką część całej masy atomu stanowi masa 5 elektronów boru.
Czy w takim przypadku za masę całego atomu powinienem przyjąć tylko wartość liczby masy atomowej pierwiastka boru (10,81), czy do tej masy atomowej powinienem dodać jeszcze masę elektronów (10,81 + 5 x 0.0005485799). Bo ja obliczyłem właśnie tym drugim sposobem (masa atomowa + masa elektronów), a odpowiedź do zadania jest obliczona bez dodawania masy elektronów. No ale przecież liczby masowe uwzględniają tylko masy protonów + neutronów? Czy ja coś mieszam.

[Batha]

przecież jak jest podana masa atomowa (nie: liczba masowa, która jest całkowita) to chodzi o CAŁY atom. A atom to nukleony+ elektrony

[temporalabc]

Mam dwa rownania reakcji
CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 →
→ CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

i tu jest w odpowiedziach jedno z rownana polowkowych nastepujace:
Cr2O72– + 6e– + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O
i mam takie rownanie
K2Cr207 +H2S +H2SO4 Cr2(S04)3 +3S +K2SO4 + H20
i do tego zadania w odp jedno z rownan polowkowych jest
2Cr(VI) + 6e 2Cr(III)
Moje pytanie.Dlaczego raz wykorzystuje sie w rownaniu Cr207 2- a raz Cr od czego to zalezy Jaka wersja na maturze jest poprawna

[Beata 91]

Mam dwa rownania reakcji
CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 →
→ CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

i tu jest w odpowiedziach jedno z rownana polowkowych nastepujace:
Cr2O72– + 6e– + 14H+ → 2Cr3+ + 7H2O
i mam takie rownanie
K2Cr207 +H2S +H2SO4 Cr2(S04)3 +3S +K2SO4 + H20
i do tego zadania w odp jedno z rownan polowkowych jest
2Cr(VI) + 6e 2Cr(III)
Moje pytanie.Dlaczego raz wykorzystuje sie w rownaniu Cr207 2- a raz Cr od czego to zalezy Jaka wersja na maturze jest poprawna

Ja byłam uczona, że jeśli równanie reakcji jest w formie jonowej to równanie połówkowe musi być napisane w formie jonowej, a jeśli równanie reakcji jest w formie cząsteczkowej to możesz napisać równania połówkowe albo w formie jonowej, albo wyciągając pojedyncze pierwiastki.

[Jasmin21]

Bardzo proszę o pomoc z następującymi zadaniami:

1. Oblicz rozpuszczalność tlenku węgla (IV) w temp. pokojowej, jeżeli wiadomo, że do 1 dm3 wody wprowadzono 0,0386 mola CO2.

2. Oblicz masę otrzymanego osadu jeżeli zmieszano ze sobą 30 cm3 0,7 molowego r-ru AgNO3 i 20 cm3 0,5 molowego NaCl.

3. Oblicz, czy wytrąci się osad, jeśli zmieszamy 100 cm3 0,001 molowego r-ru PbNO3 i 100 cm3 0,8 molowego r-ru NaCl. Iloczyn rozpuszczalności PbCl2 wynosi 2,4 * 10 do minus 4.

Z góry dziękuję za pomoc

[biber]

1 Oblicz rozpuszczalność tlenku węgla (IV) w temp. pokojowej, jeżeli wiadomo, że do 1 dm3 wody wprowadzono 0,0386 mola CO2.

1dm3 H2O = 1000cm3 = 1000g ponieważ dh2o = 1g/cm3
0.0386 mola CO2 = 0.0386 x MCO2 (44g/mol) = 1.6984g

1,6984g rozpuszczono w 1000g H2O
xg rozpiszczono w 100g H2O
x=0,16984

rozpuszalność to 0.16984gCO2/100gH2O

2. Oblicz masę otrzymanego osadu jeżeli zmieszano ze sobą 30 cm3 0,7 molowego r-ru AgNO3 i 20 cm3 0,5 molowego NaCl.

AgNO3 + NaClAgCl (osad) + NaNO3

V1= 30cm3 = 0.03 dm3

n AgNO3 = 0.03dm3 x 0,7 mol/dm3 = 0,021 mola
n NaCl = 0.02dm3 x 0.5 = 0,01mola

Czyli osadu mogło powstać 0,01 mola

0.01 mola x M AgCl = 1,435g

3. Oblicz, czy wytrąci się osad, jeśli zmieszamy 100 cm3 0,001 molowego r-ru PbNO3 i 100 cm3 0,8 molowego r-ru NaCl. Iloczyn rozpuszczalności PbCl2 wynosi 2,4 * 10 do minus 4.

Ir2 = [Pb2+][Cl-]^2

[Pb2+] = (0.1dm3 x 0.001mol/dm3)/0.2dm3 = 0.0005M
[Cl-] = (0.1dm3x0.8mol/dm3)/0.2dm3 = 0.4M

Ir2 = 0.0005M x (0,4M)^2 = 8 x 10^-5

Ir1Ir2

Osad nie wytrąci się.

Powinno być dobrze robiłem na szybko

[blackfield]

Siema.
Mam pytanie do zadania z rozszerzonej z 2008r. Nie taka straszna, wyszło mi 90%, ale jednego zadania nie rozumiem i nigdy nie rozumiałem zadań tego typu.
Chodzi o zadanie 15.
Sporządzono wodny roztwór propanianu sodu(CH3CH2COONa)
A) napisz w formie jonowej skróconej równanie potwierdzające zasadowy odczyn roztworu - to akurat bez problemu.
B) wypisz symbole lub wzory wszystkich drobin(cząsteczek i jonów) obecnych w tym roztworze.
CH3CH2COONa, CH3CH2COOH, CH3CH2COO-, NaOH, Na+, Oh-.
tego nie rozumiem.
Proszę o wytłumaczenie. Dzięki