zadanie matura 2015

Matura 2019 - Forum maturzystów i kandydatów na studia. Nie wiesz jaki wybrać kierunek? Nie wiesz jak wygląda rekrutacja? Masz pytanie dotyczące toku studiów?
Awatar użytkownika
fosfatydylocholina
Posty: 173
Rejestracja: 8 lip 2010, o 18:34

zadanie matura 2015

Post autor: fosfatydylocholina » 24 mar 2015, o 19:41

Dlaczego w tym zadaniu nie można ułożyć proporcji np takiej

98g (masa Cu(oH2) - 80g CuO
x - 10g CuO
x=1,23g
i dopiero potem
80g- 98g
y-1,23g

innymi słowy dlatego nie mozna brać pod uwage Cu(oh)2
bo jest to produkt przejsciowy?
Załączniki
Przechwytywanie.PNG
Ostatnio zmieniony 24 mar 2015, o 20:16 przez fosfatydylocholina, łącznie zmieniany 1 raz.

pesel

Re: zadanie matura 2015

Post autor: pesel » 24 mar 2015, o 19:47

fosfatydylocholina pisze:98g (masa Cu(oH2) - 80g CuO
x - 10g CuO
x=1,23g
i dopiero potem
157g- 98g
y-1,23g
Skąd to 1.23 i co to jest ta druga proporcja?

Na 80g CuO trzeba 80g NaOH. To na 10g też 10g. I już.

Awatar użytkownika
fosfatydylocholina
Posty: 173
Rejestracja: 8 lip 2010, o 18:34

Re: zadanie matura 2015

Post autor: fosfatydylocholina » 24 mar 2015, o 20:16

98g (masa Cu(oH2)) - 80g(CuO)
x - 10g CuO
x=1,23g -Cu(OH)2

i dopiero potem
80g (masa NaOH)- 98g(masa Cu(oh2)
y-1,23g
y=1g

dlaczego tak nie można?

pesel

Re: zadanie matura 2015

Post autor: pesel » 24 mar 2015, o 20:19

Jakie to działanie daje 1.23 bo nie widzę?

Możesz liczyć przez ten przejściowy, ale po co. Nikt o niego nie pyta? Jakby było 10 kroków:

A B C D X to też od tyły liczono by masy tych B,C aby dojść do A, czy też rozsądniej jest z X policzyć od razu A?

Awatar użytkownika
fosfatydylocholina
Posty: 173
Rejestracja: 8 lip 2010, o 18:34

Re: zadanie matura 2015

Post autor: fosfatydylocholina » 24 mar 2015, o 20:43

12,3 ok juz wiem jak, dzięki
prosze jeszcze o pomoc w tym zad
Załączniki
65.PNG

pesel

Re: zadanie matura 2015

Post autor: pesel » 24 mar 2015, o 20:50

mAl+mMg=10

(3/2)nAl+nMg=nH2=V/22.4

(3/2)mAl/MAl+mMg/MMg=V/22.4

Z pierwszego i trzeciego wyznaczyć jedną z mas, np. mMg.

%Mg=(mMg/10)*100%

%Al=100%-%Mg

Awatar użytkownika
fosfatydylocholina
Posty: 173
Rejestracja: 8 lip 2010, o 18:34

Re: zadanie matura 2015

Post autor: fosfatydylocholina » 24 mar 2015, o 21:15

proszę o wytlumaczenie drugiego równania

pesel

Re: zadanie matura 2015

Post autor: pesel » 24 mar 2015, o 21:28

Widać z równań reakcji, że z 2 moli Al wydziela się 3 mole wodoru. A więc liczba moli wodoru to 1.5 liczby moli Al. Natomiast z 1 mola Mg powstaje 1 mol wodoru. Całkowita ilość wodoru to suma wodoru powstałego w wyniku roztworzenia jedengo i drugiego metalu. No i liczba moli wodoru to jego objętość podzielona przez jego objętość molową.


ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post

Kto jest online

Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 0 gości