Jak przygotować 1,00 dm3 buforu amonowego o pH=9 mając do dyspozycji 1,50 M roztwór amoniaku

[Izkaaa94]

Jak przygotować 1,00 dm3 buforu amonowego o pH=9 mając do dyspozycji 1,50 M roztwór amoniaku i 1,50 M roztwór kwasu solnego?

[00000000000000000000]

[OH^-]=K_b*([NH₃])/[NH₄⁺])=10^-5

[NH₃]=c^o_NH3*V_NH3/(V_NH3+V_NH4Cl)

[NH₄⁺]=c^o_NH4Cl*V_NH3/(V_NH3+V_NH4Cl)

V_NH3+V_NH4Cl=1

Wstawić drugie i trzecie do pierwszego i rozwiazać układ równan.

[Izkaaa94]

Tutaj też wynik wychodzi mi inny niż w odpowiedziach. Ja mam 366 ml HCl i 634 ml NH3, A w odp jest 620ml NH3 i 380 ml HCl..

[00000000000000000000]

Ooopppps.

Dopiero teraz zauważyłem, że ten drugi roztwór to HCl, a nie NH₄Cl.

NH₃ + HCl ---> NH₄Cl

[OH^-]=K_b*([NH₃])/[NH₄⁺])=10^-5

[NH₃]=(c^o_NH3*V_NH3-c^o_HCl*V_HCl)/(V_NH3+V_HCl)

[NH₄⁺]=c^o_HCl*V_HCl/(V_NH3+V_HCl)

V_NH3+V_HCl=1

Nie wiem jakiej wartości stałej dysocjacji używasz więc nie sprawdzę.