Obliczyć efekt cieplny reakcji C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) w temperaturze 450 K i pod ciśnieniem 1013 hPa na podstawie następujących danych:
delta H^0 spal.298K [kJ/mol] Cp [J/mol*K]
H2(g) : -285,9 29,1
C2H4(g) : -1412,0 42,9
C2H6(g) : -1560,7 52,5
Odp. delta H 450K = -140,16 kJ
Gdy to obliczałam wychodził mi inny wynik.
Robiłam to w ten sposób:
Korzystałam z prawa Kirchoffa
Najpierw obliczyłam deltę H1 : [(-1412)+(-285,9)]-(-1560,7)=-137,2 kJ
Następnie obliczyłam różnicę ciepeł molowych: 52,5 -(29,1+42,9)=-19,5J
Teraz jeszcze zmieniam jednostkę deltyH1 : -137,2 kJ = -137200J
I podstawiam do wzoru: -137200J+(-19,5J)= -137219,5J = -137,2195 kJ
Co robię źle i jak obliczyć to zadanie poprawnie?
zadanie, termodynamika
Re: zadanie, termodynamika
Czego nie ma w Twoim poście z:
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 6247 Odsłony
-
Ostatni post autor: Tranzystorpolarny
31 maja 2014, o 12:28
-
- 2 Odpowiedzi
- 6679 Odsłony
-
Ostatni post autor: Nitrogenium32
26 cze 2014, o 10:23
-
- 3 Odpowiedzi
- 4574 Odsłony
-
Ostatni post autor: plontaj
27 lis 2014, o 16:53
-
- 1 Odpowiedzi
- 7533 Odsłony
-
Ostatni post autor: Adax82
30 paź 2015, o 14:19
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 4 gości