zadanie, termodynamika

[katy94]

Obliczyć efekt cieplny reakcji C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) w temperaturze 450 K i pod ciśnieniem 1013 hPa na podstawie następujących danych:

delta H^0 spal.298K [kJ/mol] Cp [J/mol*K]

H2(g) : -285,9 29,1
C2H4(g) : -1412,0 42,9
C2H6(g) : -1560,7 52,5


Odp. delta H 450K = -140,16 kJ

Gdy to obliczałam wychodził mi inny wynik.
Robiłam to w ten sposób:

Korzystałam z prawa Kirchoffa
Najpierw obliczyłam deltę H1 : [(-1412)+(-285,9)]-(-1560,7)=-137,2 kJ
Następnie obliczyłam różnicę ciepeł molowych: 52,5 -(29,1+42,9)=-19,5J

Teraz jeszcze zmieniam jednostkę deltyH1 : -137,2 kJ = -137200J

I podstawiam do wzoru: -137200J+(-19,5J)= -137219,5J = -137,2195 kJ

Co robię źle i jak obliczyć to zadanie poprawnie?

[adamantan]

Czego nie ma w Twoim poście z:

Entalpia.jpg

(6.93 KiB) Nie pobierany

[katy94]

wszystko jasne, dziękuję