zadanie z magnezem

[Marek]

Z2.2 s58
Podczas ogrzewania 2,4g magnezu powstały 3g tlenku magnezu. Oblicz, ile gramów tlenu przyłączył magnez.

Odpowiedz w książce: 0,6g

Dlaczego nie pokrywa się odpowiedz udzielona na podstawie prawa zachowania masy
(3–2,4=0,6g) z odpowiedzią wyliczoną na podstawie współczynników stechiometrycznych?

2Mg+ O2= 2MgO

80,6 g MgO powstaje z 32 g O2
3 g MgO powstają z x g O2

x = 3*32/80,6 = 1,19g O2

Nazywaj temat adekwatnie do treści (regulamin), tutaj są prawie same zadania. DM

[ulala]

tutaj jest powiedziane ze ogrzewano 2.4 g magnezu ale liczac na proporcje, wychodzi ze magnezu jest nadmiar

[DMchemik]

po prostu niecały magnez uległ spaleniu, czyli otrzymaliśmy mieszaninę MgO i Mg

[ulala]

DMchemik, czy moglbys przedstawic swoje rownanie? bo ja mimo ze tez doszlam do tego wniosku, jakos nie moge tego rozwiazac /

[DMchemik]

przyjrzałem się jeszcze raz i wychodzi że 1,2 g, czyli to co autorowi pytania. Widocznie w zadaniu jest drobmy błąd, polegający na tym, że otrzymano 3 g mieszaniny Mg+MgO, a nie jak jest napisane, że samego MgO. Jeśli to jest rzeczywiście 3 g mieszaniny, to wtedy 3,0-2,4=0,6g