Zadanie z (NH4)2Cr2O7

[mst]

Przez 10 sekund prażono 12,6g dwuchromaniu (VI) amonu. Po tym czasie reakcję wstrzymano przez gwałtowne schłodzenie zawartości naczynia, a następnie ostrożnie odparowano powstałą wodę. Masa stałej pozostałości wynosiła 9,27g.

Reakcja: (NH4)2Cr2O7 --> Cr2O3 + N2 + 4H2O

M(NH4)2Cr2O7 = 252 g/mol

zad. 1
Oblicz jaki procent masy dwuchromianu (VI) amonu uległ rozkładowi?

Wynik powinien być 66,6%

Zad. 2
Określ, czy ilość azotu wydzielona w wyniku całkowitego rozkładu 12,6g dwuchromianu (VI) amonu będzie wystarczająca, aby w reakcji z wodorem możliwe było uzyskanie z 75% wydajnością 1dm3 amoniaku w przeliczeniu na warunki normalne?

Wynik: wystarczy, powstało go 1,12dm3

[00000000000000000000]

1.

Rozkład 1 mola (NH₄)₂Cr₂O₇ --- ubytek 28+4*18=100g

Rozkład 252g (NH₄)₂Cr₂O₇ --- ubytek 28+4*18=100g

x ----------- 12.6-9.27=3.33g
-------------------
x=8.39g

%=(8.39/12.6)*100%=66.6%

2.

252g (NH₄)₂Cr₂O₇ --- 22.4 dm³ N₂

12.6g -------------- y
----------------------------------
y=1.12dm³

3H₂ + N₂ ---> 2NH₃


1 dm³ N₂ --- 2 dm³ NH₃

1*0.75 =0.75 dm³ N₂ --- z
----------------------------------------
z = 1.5dm³ > 1dm³