Zadanie z odsiarczania gazów spalinowych CKE

[mst]

Zad. 14 z Obliczeń stechiometrycznych Teraz Matura Chemia wyd. 2016

Mam pytanie - dlaczego tutaj odejmuje się masę SO2 od CO2?

Przecież zgodnie z równaniem
CaCO3 + SO2 -> CaSO3 + CO2

SO2 to substrat, który przereagował jako 0,8 mola SO2 (bo 1 mol SO2 reaguje z 1 molem CO2) czyli 51,2, a powstało 35.2g CO2 jako produktu

Dlaczego odejmuje się masę substratu od masy produktu, skoro substrat przereagował?

Dzięki z góry

[00000000000000000000]

Substrat SO₂ pozostał w zawiesinie, a CO₂ zawiesinę opuścił.

[mst]

SO2 pozostało, bo 2dm3 SO2 nie wzięło udziału w reakcji?

[00000000000000000000]

18 dm³ SO₂ pozostało w zawiesinie wypierając z niej 18 dm³ CO₂ . 2 dm³ SO₂ z jakiegoś powodu nie wzięło udziału w reakcji.

[mst]

To skąd zostało 51,2g SO2?
SO2 tu jest substratem i wg proporcji w reakcji bierze udział 51,2g SO2 - tyle przereagowało, więc skąd nagle została całość przereagowanego SO2?
Dzięki raz jeszcze z góry

[00000000000000000000]

51.2g SO₂ przeszło do zawiesiny. Chyba nie za bardzo rozumiem z czym masz problem.