Zadanie z pH buforów - Do 500cm3 roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,2mol/l, dodano 1g NaOH

Ogólne forum chemiczne poruszające problemy chemii ogólnej, nieorganicznej i organicznej
Izkaaa94
Posty: 41
Rejestracja: 20 lut 2020, o 06:11

Zadanie z pH buforów - Do 500cm3 roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,2mol/l, dodano 1g NaOH

Post autor: Izkaaa94 » 25 maja 2020, o 07:04

Do 500cm3 roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,2mol/l, dodano 1g NaOH. Oblicz pH powstałego buforu.

Powinno wyjść 4,32. A mi wychodzi 9.

Robię tak:
liczba moli HCl=0,1 mola
liczba moli NaOH = 0,025 mola

stężenie powstałej soli: (n1+n2)/V = 0,25 mol/dm3

później korzystam ze wzoru [OH-]=(Kb*Cm)^1/2 i nie wychodzi tak jak powinno.

Pomoże ktoś?

00000000000000000000
Posty: 1145
Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30

Re: Zadanie z pH buforów

Post autor: 00000000000000000000 » 25 maja 2020, o 08:51

Izkaaa94 pisze:
25 maja 2020, o 07:04
liczba moli HCl=0,1 mola
liczba moli CH3COOH=0.1 mola

po reakcji:

liczba moli CH3COOH=0.1-0.025=0.075 mola

liczba moli CH3COONa=nNaOH=0.025 mola
Izkaaa94 pisze:
25 maja 2020, o 07:04
stężenie powstałej soli: (n1+n2)/V = 0,25 mol/dm3
Skąd to?
Izkaaa94 pisze:
25 maja 2020, o 07:04
później korzystam ze wzoru [OH-]=(Kb*Cm)^1/2 i nie wychodzi tak jak powinno.
Co to ma wspólnego z buforem? To wzór (uproszczony) dla roztworu słabej zasady.

ODPOWIEDZ
  • Podobne tematy
    Odpowiedzi
    Odsłony
    Ostatni post