Do 500cm3 roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,2mol/l, dodano 1g NaOH. Oblicz pH powstałego buforu.
Powinno wyjść 4,32. A mi wychodzi 9.
Robię tak:
liczba moli HCl=0,1 mola
liczba moli NaOH = 0,025 mola
stężenie powstałej soli: (n1+n2)/V = 0,25 mol/dm3
później korzystam ze wzoru [OH-]=(Kb*Cm)^1/2 i nie wychodzi tak jak powinno.
Pomoże ktoś?
Zadanie z pH buforów - Do 500cm3 roztworu kwasu octowego o stężeniu 0,2mol/l, dodano 1g NaOH
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Zadanie z pH buforów
liczba moli CH3COOH=0.1 mola
po reakcji:
liczba moli CH3COOH=0.1-0.025=0.075 mola
liczba moli CH3COONa=nNaOH=0.025 mola
Skąd to?
Co to ma wspólnego z buforem? To wzór (uproszczony) dla roztworu słabej zasady.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 1 Odpowiedzi
- 1916 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
23 maja 2020, o 13:55
-
-
Do 100 cm3 roztworu HCN o stężeniu 0.007M dodano 150 cm3 wody. Jak zmieni się pH?
autor: PM_YOUR_PLANT_PHOTO » 21 sty 2019, o 16:29 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 1337 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
21 sty 2019, o 19:44
-
-
-
pH roztworu buforowego sporządzonego przez zmieszanie roztworu kwasu octowego i octanu sodu
autor: Izkaaa94 » 25 maja 2020, o 08:04 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2811 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
25 maja 2020, o 08:56
-
-
-
Oblicz ph i K roztworu słabego kwasu o stężeniu 0,01 mol/L zdyscojowanego w 3,8%
autor: lena1789l » 27 gru 2019, o 12:38 » w Chemia ogólna - 2 Odpowiedzi
- 2353 Odsłony
-
Ostatni post autor: lena1789l
27 gru 2019, o 20:05
-
-
-
Oblicz pH roztworu kwasu octowego
autor: cainvrd » 3 maja 2021, o 11:04 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 2266 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
3 maja 2021, o 15:42
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 25 gości