Zadanie ze stechiometrii

[ktosiek :)]

Mam mały problem z jednym zadankiem. Czy mógłbym prosić o pomoc?

Przeprowadzono redukcję tlenku Żelaza (II) za pomocą węgla. Oblicz ile gramów tlenku węgla (IV) powstało, jeŻeli w reakcji otrzymano 5,6 g Żelaza.

:)

[MiRACiDiUM]

Spróbuję Ci pomóc.

Powinieneś zacząć od napisania równania reakcji, o której jest mowa w zadaniu. Masz powiedziane, że substraty to tlenek żelaza (II) FeO i węgiel, który pełni rolę reduktora. Produktami reakcji jest żelazo i tlenek węgla (IV) CO2. W wyniku tej reakcji żelazo z +II przeszło na zerowy stopień utlenienia.

2FeO + C = 2Fe + CO2

Z równania reakcji wynika, że na każde dwa atomy powstałego żelaza przypada jedna cząsteczka tlenku węgla (IV). Analogicznie na każde dwa mole Fe przypada jeden mol CO2. Teraz wystarczy sprawdzić jakie są masy molowe żelaza i dwutlenku węgla:
M(Fe) = 56g/mol
M(CO2) = 12g/mol + 16g/mol + 16g/mol = 44g/mol

Zatem na każde 112g (56g×2) żelaza przypada 44g powstałego dwutlenku węgla. Możemy ułożyć proporcję:

112g(Fe) - 44g(CO2)
5,6g(Fe) - x
-
x = 5,6g • 44g ÷ 112g = 2,2g(CO2)

Mam nadzieję, że już będziesz umieć robić takie zadania. Pozdrawiam!

[Asiula]

Zrobiłabym to tak samo jak MiRACiDiUM Pozdro