Zadanie ze stechiometrii

[Dzuda]

Witam mam problem z jednym zadaniem, prosiłbym o rozwiązanie

Na 2,562 g mieszaniny azotanów(V) cynku i ołowiu(II) podziałano roztworem siarczku amonu. Otrzymany osad po przemyciu, odsączeniu i suszeniu miał masę 1,701g. Oblicz jaka była masa azotanu(V) cynku.

[51608]

x-liczba moli Zn(NO3)2 y-liczba moli Pb(NO3)2
M Zn(NO3)2=189,36 g/mol
M Pb(NO3)2=331,2 g/mol
Masa mieszaniny - 2,562g
Masa osadu - 1,701g

Zn(NO3)2 + (NH4)2SZnS(osad) + 2 NH4NO3
Pb(NO3)2 + (NH4)2SPbS(osad) + 2 NH4NO3

M ZnS= 97,474 g/mol
M PbS= 239,3 g/mol

Układasz układ równań:
x*189,36g + y*331,2g = 2,561g
x*97,474 g + y*239,3g = 1,701g

I teraz już tylko obliczasz układ równań, otrzymujesz liczbę moli danych substancji a z tego obliczasz masę. Jak nie rozumiesz czegoś jeszcze albo nie jesteś pewien swojego rozwiązania to pomożemy.

[juliamos]

miałam podobne zadanie i twoja odpowiedź pomogła, dzięki wielkie