Będę niezmiernie wdzięczna za pomoc
1) Zmieszano 100 cm3 0,5- molowego roztworu NaOH z 200czm3 0,2-molowego roztworu HCl. Oblicz pH otrzymanego roztworu wiedząc że jego objętość wynosi 290 cm3
2) do 100 g 20% roztworu HCl wprowadzono 25 g sproszkowanego stopu cynku i miedzi. Po zakończeniu reakcji gęstość otrzymanego roztworu nad pozostałym osadem wyniosła 1,08 g/cm3, zaś stężenie jonów wodorowych równało się 0,118 mol/dm3. Jaki był skład procentowy stopu?
3) 5 g wilgotnego NaOH zanieczyszczonego węglanem sodu rozpuszczono całkowicie w 20% roztworze HCl, a Otrzymany roztwór odparowano uzyskując 6,839 g substancji stałej. Stwierdzono też że CO2 wydzielony przy rozpuszczaniu próbki zajmuje objętość 69,2 cm3 w temperaturze 25 stopni Celsjusza i pod ciśnieniem 101,325 kPa. Jaki był skład próbki wyjściowej wyrażony w procentach masowych?
4) rozkład termiczny KClO3 przebiega równoległymi drogami z których pierwsza prowadzi do chloranu (Vll)potasu i chlorku potasu a druga prowadzi do chlorku potasu i tlenu. W wyniku całkowitego rozkładu 1,5 g KClO3 otrzymano produkt P o masie 1,25 g Jaki jest skład tego produktu wyrażony w procentach masowych?
5) 8 g pewnego metalu szlachetnego który w azotanie występuje na +2 stopniu utlenienia rozpuszczono w 20 cm3 60% HNO3 o gęstości 1,372 g/cm3 , przy czym stwierdzono że w trakcie rozpuszczania powstaje NO. Objętość roztworu po zakończeniu reakcji wynosiła 19,5 cm3 zaś określone analitycznie stężenie jonów azotanowych (V) było równe 12,038 mol/dm3. jaka była masa atomowa metalu szlachetnego?
Przykładowe rozwiązania zadań z chemii
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Przykładowe rozwiązania zadań z chemii
Wybierz sobie dwa z tych pięciu to Ci je zrobię.
Re: Przykładowe rozwiązania zadań z chemii
3 i 5 wydają się najtrudniejsze więc zdecyduję się na te.
A tak z ciekawości, brałeś/aś może udział w olimpiadzie chemicznej?
A tak z ciekawości, brałeś/aś może udział w olimpiadzie chemicznej?
-
- Posty: 1479
- Rejestracja: 9 wrz 2017, o 17:30
Re: Przykładowe rozwiązania zadań z chemii
3.
NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + CO2 + H2O
nNaCl=mNaCl/MNaCl=6.839/MNaCl=nNaOH + 2*nNa2CO3
nCO2=(VCO2/22400)*(273/298)=nNa2CO3
z układu równań wyznaczyć nNaOH oraz nNa2CO3
%NaOH=nNaOH*MNaOH*100%/5
%Na2CO3=nNa2CO3*MNa2CO3*100%/5
%H2O=100%-%NaOH-%Na2CO3
5.
początkowa liczba moli jonów azotanowych(V) np=nHNO3=V*d*cp/MHNO3=20*1.372*60%/63=0.2613 mola
końcowa liczba moli jonów azotanowych(V) nk=V*Cm/1000=19.5*12.038/1000=0.2347 mola
3Me + 8HNO3 ---> 3Me(NO3)2 + 2NO + 4H2O
nNO=np-nk=(2/3)*nMe=(2/3)*(mMe/MMe)
MMe=(2/3)*(mMe/(np-nk))=(2/3)*(8/(0.2613-0.2347))
MMe=200.5 g/mol
---------------------
Interesuję się tym co się dzieje na OLChemie.
NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl ---> 2NaCl + CO2 + H2O
nNaCl=mNaCl/MNaCl=6.839/MNaCl=nNaOH + 2*nNa2CO3
nCO2=(VCO2/22400)*(273/298)=nNa2CO3
z układu równań wyznaczyć nNaOH oraz nNa2CO3
%NaOH=nNaOH*MNaOH*100%/5
%Na2CO3=nNa2CO3*MNa2CO3*100%/5
%H2O=100%-%NaOH-%Na2CO3
5.
początkowa liczba moli jonów azotanowych(V) np=nHNO3=V*d*cp/MHNO3=20*1.372*60%/63=0.2613 mola
końcowa liczba moli jonów azotanowych(V) nk=V*Cm/1000=19.5*12.038/1000=0.2347 mola
3Me + 8HNO3 ---> 3Me(NO3)2 + 2NO + 4H2O
nNO=np-nk=(2/3)*nMe=(2/3)*(mMe/MMe)
MMe=(2/3)*(mMe/(np-nk))=(2/3)*(8/(0.2613-0.2347))
MMe=200.5 g/mol
---------------------
Interesuję się tym co się dzieje na OLChemie.
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 3257 Odsłony
-
Ostatni post autor: Ksiegarz
16 sie 2016, o 22:16
-
- 4 Odpowiedzi
- 3061 Odsłony
-
Ostatni post autor: Admin
4 lis 2018, o 15:58
-
- 1 Odpowiedzi
- 8206 Odsłony
-
Ostatni post autor: soczka
22 lis 2015, o 18:31
-
-
Stężenie molowe roztworu, przykładowe obliczenia
autor: Klusiek7 » 21 gru 2020, o 21:25 » w Chemia w szkole i na studiach - 1 Odpowiedzi
- 588 Odsłony
-
Ostatni post autor: 00000000000000000000
22 gru 2020, o 20:06
-
-
- 0 Odpowiedzi
- 4943 Odsłony
-
Ostatni post autor: Dominkk35
31 lip 2021, o 20:54
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 16 gości