zadanko z elektrochemii :))

[patunia90]

W 100cm3 roztworu zawierają 0,2 mola azotanu (V) miedzi(II) i 0,2 mola azotanu(V) srebra zanurzono blaszkę miedzianą. po zakończonej reakcji blaszkę wyjęto.
a) Napisz, co zaobserwowano na powierzchni blaszki. Podaj równanie zachodzącej reakcji w formie jonowej.
b) Oblicz stężenie molowe jonów miedzi w otrzymanym roztworze.

[ulala]

Cu(NO3)2 0.2 mola Cu2+
AgNO3 0.2 mola Ag+

miedź ma niższy potencjał elektrochemiczny niż srebro, zatem wypiera go z roztworu
zachodzi reakcja

a.
2AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2Ag
2Ag + + Cu Cu2+ + 2Ag

obserwacje: roztwór przyjmuje niebieskie zabarwienie, blaszka pokrywa sie srebrnym/szarym nalotem

b.
przereagowalo 0.2 mola Ag+, zatem

0.2 mola Ag+ x moli Cu2+
2 mole - 1 mol
x= 0.1 mola Cu2+

w roztworze sa jeszcze dodatkowo 0.2 mole Cu2+, wiec

[Cu2+]= 0.2+0.1 / 0.1 = 0.3/0.1= 3 mol/dm3

mam nadzieje ze sie nie pomylilam w obliczeniach. masz odp?

[patunia90]

Wlasnie nie mam odp. ( Ale za tydzien pani mi to zadanko sprawdzi i wtedy je napisze:) dziekuje bardzo:) Bardzo mi pomogłas z tym zadankiem:*