Kwas ortofosforowy - jego powstawanie

[Dawifd]

Więc tak.

Powstawanie P2O5 + 3 H2O2 H3PO4

Chce zrobić 70% r-r kwasu ortofosforowego o objętości jednego litra (700g czystego kwasu i 300g wody).

1 mol P2O5 - 142 g/mol
1 mol wody - 18 g/mol
Jednak ja potrzebuje 3 mole wiec 56 g wody.
H3PO4 - 96 g/mol.

142 - 192g
x - 700g

x = 517,70

woda - reakcja
700 - 517,70 = 182,30 g wody.

woda - rozpuszczalnik
300g.

Ogólnie potrzeba 517,7 g pięciotlenku fosforu, 182,30 g wody do reakcji oraz 300g wody jako rozpuszczalnik.

I teraz moje pytanie:
Czy to jest dobrze rozwiązane, bo jeśli nie, to proszę o pomoc

[DMchemik]

będzie dobrze, jeśli obliczysz masę litra 70% r-ru H3PO4, poszukaj gęstości, a jak nie masz, to ja zaraz gdzieś pogrzebię

[Dawifd]

No nie wiem jaka jest gęstość takiego r-ru.

[ Dodano: Wto Maj 13, 2008 21:34 ]
Mam jeszcze jeden problem. Nie wiem czy umiem to obliczyć. Chodzi mi tu o stężeniu molowe.

Więc tak pisze na stronie poch, że mają kwas siarkowy o stężeniu molowym 1 mol/l.

H2SO4 - 98 g/mol

Czyli

Cp = (98 / 1000) * 100%:

Cp: 9,8%.

Co powiesz o tym

[DMchemik]

1,5429 g/ml

[Dawifd]

m = Q * V

M= 1,54 g/cm^3 * 700 cm^3
M = 1078g
M= 1,078 kg.

I to jest masa kwasu o stężeniu 70%?

[ Dodano: Wto Maj 13, 2008 21:44 ]
a nie, to jest masa r-r 70% kwasu ortofosforowego.

[DMchemik]

masz 1 litr r-ru o gęstości 1,5429, czyli masz go 1542,9 g, dalej oblicz masę H3PO4 w tym r-rze

[Dawifd]

dzięki, a stężenie dobrze wyliczone, tak z ciekawości.

[ Dodano: Sro Maj 21, 2008 20:30 ]
aha, czyli w roztorze 70% zbajduje sie 1080,03g kwasu fosforowego. Czyli tyle waży 700ml kwasu