Witam, mam pytanie czy przedstawiony wariant zapisywania reakcji polowkowych i bilansowania reakcji jest poprawny:
Np. w reakcji K2Cr2O7 Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
Redukcja: 6H+ + 8HCl + K2Cr2O7 + 6e 2CrCl3 + 2KCL + 7H2O
Utlenianie: 2HCL - 2e Cl2 + 2H+ | x3
Bilans elektronowo-jonowy
Re: Bilans elektronowo-jonowy
Jak najbardziej dobrze, ale musisz dać kwas jako substrat bo inaczej ta reakcja nie ma sensu, czyli: K2Cr207 + HCl = CrCl3 + Cl2+ KCl + H2O. I to pasuje do twoich równań połówkowych.
Natomiast jeżeli ogrzewa sie dichromian potasu bez dodatku innych substratów to powstaje coś innego: K2Cr2O7 = K2CrO4 + Cr2O3 + O2
I jeszcze jedna sprawa. Zapisałeś równania połówkowe w trochę dziwnej postaci. Jeżeli miałby to być bilans jonowo-elektronowy, to musisz dać same jony, a nie cząsteczki czyli:
Cr2O72- + 14H+ 6e = 2Cr3+ +7H20.
I utlenienie byłoby analogicznie:
2Cl- = Cl2 + 2e
Natomiast jeżeli ogrzewa sie dichromian potasu bez dodatku innych substratów to powstaje coś innego: K2Cr2O7 = K2CrO4 + Cr2O3 + O2
I jeszcze jedna sprawa. Zapisałeś równania połówkowe w trochę dziwnej postaci. Jeżeli miałby to być bilans jonowo-elektronowy, to musisz dać same jony, a nie cząsteczki czyli:
Cr2O72- + 14H+ 6e = 2Cr3+ +7H20.
I utlenienie byłoby analogicznie:
2Cl- = Cl2 + 2e
-
- Podobne tematy
- Odpowiedzi
- Odsłony
- Ostatni post
-
- 2 Odpowiedzi
- 2077 Odsłony
-
Ostatni post autor: AnkaSkakanka
4 lut 2016, o 20:35
-
- 0 Odpowiedzi
- 1505 Odsłony
-
Ostatni post autor: Dusia28
4 paź 2016, o 09:36
-
- 16 Odpowiedzi
- 13853 Odsłony
-
Ostatni post autor: arnagorn
12 maja 2016, o 08:44
-
-
Bilans elektronowo - jonowy reakcji redoks
autor: Tempus fugit » 2 mar 2023, o 20:57 » w Pomoc w nauce - 0 Odpowiedzi
- 1868 Odsłony
-
Ostatni post autor: Tempus fugit
2 mar 2023, o 20:57
-
Kto jest online
Użytkownicy przeglądający to forum: Obecnie na forum nie ma żadnego zarejestrowanego użytkownika i 1 gość